Question

在46.5g硫酸钠和氯化钠组成的混合物中，加入72.8g水，再加入104g溶质质量分数为20%的氯化钡溶液恰好完全反应，滤出沉淀（过滤时损耗不计），求：
（1）参加反应的化学方程式

 

；
（2）求解硫酸钠的质量（X）的比例式

 

；
（3）原混合物中氯化钠的质量分数

 

；
（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数

 

．

Answer 1

分析：（1）根据硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀进行分析；
（2）根据方程式中的比例关系进行分析；
（3）根据计算出的硫酸钠分析氯化钠的质量分数；
（4）根据题意分析溶质质量和溶液质量解出质量分数．

解答：解：（1）硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故答案为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（2）设消耗104克的氯化钡需要硫酸钠为X，生成氯化钠为y，生成硫酸钡是z，
      Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
      142  208     233       117
       x  104g×20%  z      y
       

142

x

=

208

20.8g

=

117

y

233

z

x=14.2g
y=11.7g
z=23.3g
（3）氯化钠的质量分数为：

46.5g-14.2g

46.5g

×100%=69.5%
（4）反应后的溶质质量为：11.7g+46.5g-14.2g=44g，
反应后溶液质量为：46.5g+72.8g+104g-23.3g=200g
所以溶质质量分数为：

44g

200g

×100%=22%
故答案为：

142

x

=

208

20.8g

，69.5%，22%．

点评：在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后用结合题中的知识和学过的知识进行分析解答．