[题目]在学习盐的性质时.某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的初中化学常见溶液M进行反应.有白色沉淀产生.过滤后得到澄清滤液.同学们对该实验进行了一系列的探究.(1)探究一:M溶液中的溶质是什么?该组同学认为M溶液的溶质可能是Ca(OH)2或① .同学们设计了如下方案并进行实验实验操作实验现象实验结论取少量M溶液于试管中.向其中滴加② ③ M溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在学习盐的性质时，某组同学将碳酸钠溶液和一瓶标签破损的初中化学常见溶液M(如图)进行反应，有白色沉淀产生，过滤后得到澄清滤液。同学们对该实验进行了一系列的探究。

（1）探究一：M溶液中的溶质是什么?

（提出猜想）

该组同学认为M溶液的溶质可能是Ca(OH)2或①________(写化学式)。

（设计实验）同学们设计了如下方案并进行实验

实验操作	实验现象	实验结论
取少量M溶液于试管中，向其中滴加②_______	③_________	M溶液中的溶质是Ca(OH)2

（2）探究二：碳酸钠溶液和M溶液反应过滤后，所得澄清滤液中会有哪些溶质?

（提出猜想）猜想1： NaOH和Na2CO3

猜想2：④_______

猜想3 ：NaOH

（实验验证）同学们针对猜想1进行了如下实验

实验操作	实验现象	实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸	没有气体产生	猜想1不成立

请你对他们的实验结论进行评价⑤______________

（继续探究）设计实验方案确定滤液中溶质的组成。

实验操作

实验现象

实验结论

步骤一：

取少量滤液试管中，加入CaCl2溶液

⑥________

猜想3成立

步骤二：⑦____________

溶液中无白色沉淀生成

【答案】CaCl2 酚酞试液溶液变红 NaOH和Ca（OH）2 不正确，溶液中的氢氧化钠与加入的盐酸先反应，即使有碳酸钠也可能不产生气体无白色沉淀生成向滤液中通入二氧化碳

【解析】

探究一

提出猜想：由标签可知，溶液为钙的化合物溶液，能与碳酸钠的反应可能是氢氧化钙或氯化钙，化学式为CaCl2；

设计实验：

由于氢氧化钙溶液显碱性，因此取少量M溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，酚酞试液会变成红色；

探究二

提出猜想：由于碳酸钠与氢氧化钙反应反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于反应的量不同，所以，过滤后澄清滤液中会有的溶质可能是NaOH和Na2CO3 或NaOH和Ca（OH）2 或NaOH；故猜想2为NaOH和Ca（OH）2；

实验验证：

由于溶液中氢氧化钠能与加入的少量盐酸反应，即使溶液中有碳酸钠也可能不产生气体．所以，他们的实验结论不正确；对他们的实验结论进行评价：不正确，溶液中的氢氧化钠与加入的盐酸先反应，即使有碳酸钠也可能不产生气体。

继续探究：

步骤一：取少量滤液试管中，加入CaCl2溶液，无白色沉淀生成，证明滤液中没有碳酸钠；

步骤二：向滤液中通入二氧化碳，无白色沉淀生成，证明滤液中没有氢氧化钙，猜想3正确。

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【题目】阅读下面科普短文。

一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。对于亚硝酸盐大家有众多疑问。

疑问一：亚硝酸盐是什么东西？

亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：蔬菜4 mg/kg，肉类3 mg/kg。

疑问二：亚硝酸盐的“毒”从何来？

亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液1~5分钟后，就已经分解。亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。

疑问三：隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？

实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成6份，常温和冷藏条件下各保存一半。实验人员分别取1小时后、6小时后、20小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。

实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。

疑问四：摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?

人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2 mg。我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。如果你体重50 kg，即使一次性吃2.5 kg蔬菜也是安全的。因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为__________。

（2）测定汤汁中亚硝酸盐的含量时，获取汤汁的步骤是_________。

（3）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为_______________。

（4）亚硝酸盐产生致癌物的原因是____________。

（5）下列有关说法正确的是_________。

A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的

B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势

C．适量吃富含维生素C的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生

D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜

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分析表中数据，完成下列问题：

（1）加热到2.5分钟时是否完全反应?___(填“是”或“否”)

（2）完全反应后，生成氧气的质量是多少____?

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上述物质中C是能使澄清石灰水变浑浊的气体，H是一种白色沉淀，E、F含有相同的元素。

根据以上信息推断：

（1）写出化学式：B________ ,C_________, F________:

（2）写出反应①的化学方程式_____________：

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【题目】酸、碱、盐的性质实验练习时，某同学发现实验台上摆放的药品中如图，有一装溶液的试剂瓶标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

（提出问题）这瓶溶液是什么呢？

（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠

（提出猜想）这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液；猜想三：碳酸钠溶液。

（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是______溶液，理由是______。

（2）小刚另取样滴加稀盐酸有______产生，小刚于是得出结论：该溶液是碳酸钠溶液，反应的化学方程式为______。

（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是______，相关反应方程式为______。

小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：

（继续探究）

另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有______产生，设计这一步骤的目的是______，涉及的化学方程式为______；静置后，取上层清液，滴入______试液，溶液呈红色。

（实验结论）这瓶溶液是______。

（探究启示）实验取完药品后应______。

（实验反思）配制溶液时，标签上不仅要有溶液名称，还应有______。

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【题目】在“质量守恒定律”的课堂教学中,老师引导同学们进行“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究。如图实验装置和选用药品,现分别标以A、B、C、D表示如下:

A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成,D实验由丁组同学对镁条燃烧前后分别进行称量,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。

（1）A实验:红磷刚引燃,立即将锥形瓶放到天平上称量,天平不平衡。结论:质量不守恒。待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上称量,天平平衡。结论:质量守恒。你认为结论正确的是_______(填“前一种”或“后一种”),而导致另一种结论错误的原因是________，整个过程中小气球的变化是________。

（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒。请你从原子的角度说明为什么?________；乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师指导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是________； D实验镁条燃烧前后,质量不相等的原因是________。

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【题目】实验探究是科学探究的重要形式，请参与以下探究活动并回答问题：