Question

1．将等质量的CaCO₃（块状）和Na₂CO₃（粉末），分别浸入一定量10%盐酸溶液中，产生CO₂的质量随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A． CaCO₃（块状）一定有剩余
• B． 两者消耗的HCl质量不相等
• C． 消耗CaCO₃与Na₂CO₃的质量比为1：1
• D． CaCO₃（块状）与盐酸反应速率更快

Answer 1

分析 观察图象可知：二者生成的二氧化碳的质量相等，结合方程式分析消耗的酸、碳酸钙和碳酸钠的质量比及生成的水的质量关系．

解答 解：CaCO₃（块状）和Na₂CO₃（粉末）与盐酸分别反应的方程式是：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73         18  44
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
106    73          18  44
观察图象可知：
A、提供的碳酸钙和碳酸钠的质量相等，说明碳酸钠完全反应，碳酸钙有剩余，则A正确；
B、参加反应的盐酸的质量相等，故B错误；
C、参加反应的碳酸钙和碳酸钠的质量比是100：106，故C错误，
D、碳酸钠与盐酸的反应速率更快，故D错误，
故选：A．

点评 本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象及方程式中物质之间的质量关系，综合考虑，可快速解答．