Question

某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

(1) 在甲实验过程中，插入一支温度计来测量溶液的温度时，随着稀盐酸的不断滴入，

溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是                        ；

写出该反应的化学方程式                         。

(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是                         ；

反应的化学方程式                         。

(3)实验结束后，同学们将甲、乙两个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，看到有

气泡出现，最终废液呈红色，由此产生疑问。

    【提出问题】废液中含有哪些物质?

    【交流讨论】①一定含有的物质：指示剂、水和         。

    ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。

    小兰认为：只有碳酸钠（提示：碳酸钠水溶液PH﹥7）；小亮认为：只有氢氧化钠。

    你认为还可能是                     。

    【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小亮和你的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上 层清液于试管中， 加入过量氯化钙 溶液，静置。	①没有白色沉淀，溶液呈红色。	的猜想正确。
②有白色沉淀，溶液由红色变 为无色	的猜想正确。
③	你的猜想正确。

（4）在甲实验中，如果消耗质量分数为7.3%的稀盐酸20.0g时，此时溶液的颜色恰好

由红色变为无色，试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（提示：氢氧化钠溶液的密度为1g/ml）

 

Answer 1

(1) 中和反应（或该反应）放出热量；NaOH + HCl ===  NaCl+ H₂O ；

(2)气球胀大 ；CO₂+ 2NaOH === Na₂CO₃ + H₂O

    【交流讨论】① 氯化钠 ；（写化学式也可）

  ② 氢氧化钠和碳酸钠；（写化学式也可）

    【实验设计】①小亮；② 小兰    ③有白色沉淀，溶液呈红色。   

              (以上每空1分)

（4）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为X：

NaOH  + HCl  ===   NaCl   +  H₂O   

 40       36.5                    

  X       20.0g ×7.3%                    ……………………（1分）

     40/36.5＝X/20.0g ×7.3% (或40: 36.5＝X : 20.0g ×7.3%) 

X ＝1.6g               ……………………………………… (1分)

氢氧化钠中溶质的质量分数为1.6g/10ml ×1g/ml ×100%=16.0 %  ……… （1分）

答：稀盐酸中溶质的质量分数为16.0%

解析:略