Question

【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。

（1）写出题中发生反应的化学方程式_____；

（2）根据已知条件列出求解硫酸溶质质量（X）的比例式_____；

（3）铜锌合金中，Zn的质量是_____；

（4）求硫酸溶液中溶质质量分数_____；

（5）上述题中所用的稀硫酸是由_____g98%的浓硫酸配置成的，在稀释过程加入水_____g

Answer 1

【答案】 6.5g 9.8% 10g 90g

【解析】

（1）铜与稀硫酸不发生反应，该反应为锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气的反应，反应的化学方程式为；；

（2）样品与100g稀硫酸恰好完全反应，故参加反应的锌的质量为10g-3.5g=6.5g，则

故求解硫酸溶质质量（X）的比例式为；

（3）样品与100g稀硫酸恰好完全反应，滤渣质量为合金中铜的质量，故铜锌合金中，Zn的质量是10g-3.5g=6.5g；

（4）由反应方程式：

故硫酸溶液中溶质质量分数为；

（5）根据溶液稀释，溶质质量不变，设配制100g9.8%的稀硫酸需要yg98%的浓硫酸，则，故上述题中所用的稀硫酸是由10g98%的浓硫酸配置成的，在稀释过程加入水的质量为100g-10g=90g。