Question

（1）小红用下图装置进行CO还原铁的某种氧化物实验，她先称量硬质玻璃管的质量为66.7g，往硬质玻璃管内放入该铁的氧化物后，称得铁的氧化物和硬质玻璃管的总质量是81.2g．然后通入CO并加热，使铁的氧化物与足量的CO充分反应，冷却后称得硬质玻璃管和管内残留固体的总质量是77.2g．由此推断，该氧化物的化学式为 _________ ；实验完毕称得洗气瓶的质量增加了 _________ g．

（2）某实验研究小组将6.5g由H₂、O₂、CO组成的混合气体置于密闭容器中点火爆炸．冷却至室温，干燥后测得气体质量为4.7g；再通入足量的苛性钠溶液，干燥后测得剩余气体质量为0.3g，经检验，这0.3g气体是氧气．求原混和气体中H₂、O₂、CO的质量各是多少？

Answer 1

（1）Fe₃O₄；11
（2）解：反应生成的CO₂质量为：4.7g﹣0.3g=4.4g，生成H₂O的质量为：6.5g﹣4.7g=1.8g，
设：原混合气体中含CO的质量为X，含H₂的质量为Y，分别与质量为m、n的O₂反应
2CO+O₂2CO₂
56　　32　　　88
X　　m　　　　4.4g

m=1.6g

X=2.8g
2H₂+O₂2H₂O
4　　32　　　36
Y　　n　　　1.8g

Y=0.2g

n=1.6g
则原混合气体中含O₂的质量为：0.3g+1.6g+1.6g=3.5g （或：6.5g﹣2.8g﹣0.2g=3.5g）．
答：原混和气体中H₂、O₂、CO的质量各是0.2g、3.5g、2.8g．