Question

【题目】某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.28g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如下图像：

试回答（计算结果精确到0.1%）：

（1）该钢样含铁的质量分数是_________；

（2）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少。

Answer 1

【答案】（1）98.6%；（2）14.4%

【解析】

试题分析：（1）设实验Ⅰ参加反应的铁质量为x．

Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

56 2

x 0.10g

56/ x＝2/0.1g

x=2.8g

2.84g钢铁样品中铁的质量分数：

2.8g/2.84g×100%≈98.6%

（2）由表中数据分析，实验Ⅲ中100g稀硫酸完全反应．

设实验Ⅲ消耗铁的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z．

Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4

56 2 152

y 0.2g z

56/ y＝2/0.2g

y=5.6g

152/ z＝2/0.2g

z=15.2g

所得溶液中溶质的质量分数为

15.2g/(100g+5.6g0.2g)×100%=14.4%．

答：反应后溶液中溶质的质量分数是14.4%．