烧杯 | 大理石 | 稀盐酸 | 反应后烧杯总质量 | |
质量(克) | 90 | 8.5 | 50 | 145.2 |
分析 根据质量守恒定律可知,过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳,所以可以求算二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量,进而求算对应的质量分数.如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应,有关化学方程式为:CaCO3+H2SO4(稀)═CaSO4+H2O+CO2↑,结果生成微溶性固体硫酸钙,它覆盖在大理石或石灰石表面,使酸与大理石或石灰石脱离接触,导致反应太缓慢.
解答 解:(1)碳酸钙反应完全是加入盐酸至过量,从现象的角度是气泡不再生成,所以判断碳酸钙完全反应的方法就是继续滴入稀盐酸,观察到不再生成气泡.
(2)实验中产生的二氧化碳质量为:90g+8.5g+50g-145.2g=3.3g;
设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
所以大理石的纯度为:$\frac{7.5g}{8.5g}$×100%=88.2%;
(3)如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应,有关化学方程式为:CaCO3+H2SO4(稀)═CaSO4+H2O+CO2↑,结果生成微溶性固体硫酸钙,它覆盖在大理石或石灰石表面,使酸与大理石或石灰石脱离接触,导致反应太缓慢,所以不能用稀硫酸代替稀盐酸.
故答案为:(1)继续滴入稀盐酸,观察到不再生成气泡.
(2)88.2%;
(3)稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶,覆盖在固体表面,阻止反应的继续进行.
点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性.
科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 检查实验装置是否漏气 | |
B. | 可能红磷的量不足,没有除尽氧气 | |
C. | 没有冷却至室温就打开止水夹,进入瓶内的水减少 | |
D. | 将红磷改成足量的木炭,重新实验 |
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