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    19．为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水置于烧杯中，加入40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成分不与氢氧化钠反应）．请计算该废水中硫酸的质量分数．

    分析 根据氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，然后依据题中所给的数据继续计算．

    解答 解：设废水中硫酸的质量为x 
    氢氧化钠溶液中溶质的质量为：40g×10%=4g
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    80     98
    4      x
    $\frac{80}{4g}$=$\frac{98}{x}$
    x=4.9g
    所以硫酸的质量分数为：$\frac{4.9g}{100g}$×100%=4.9%．
    答：废水中硫酸的质量分数为4.9%．

    点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性．

    练习册系列答案
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    9．下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（　　）
    A．FeSO4  NaCl   AgNO3B．Na2SO4   Mg（NO3）2   ZnCl2
    C．K2SO4   Na2CO3  BaCl2D．NaOH   CuCl2  NH4Cl

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    10．下列物质由分子构成的是（　　）
    A．高锰酸钾B．干冰C．金刚石D．金属铜

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    7．现有A～F六种常见物质，其中B是食品包装中的常用的干燥剂，A、B、C三种白色固体都含有同种金属元素，E是固体单质，D、E、F都含有同种非金属元素，它们的转化关系如图．请回答：
    （1）写出下列物质的化学式：ACa（OH）2  BCaO  EC．
    （2）写出下列变化的化学方程式：C→B：CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca（0H）2+CO2↑；F→D：2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．

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    14．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．将接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用升高温度的方法
    B．t2℃时，甲、乙溶液溶质的质量分数相等
    C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的固体比乙多
    D．将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质的质量分数均不变

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    4．关于3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反应，还原剂是（　　）
    A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2

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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．木炭燃烧后生成黑色固体
    B．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
    C．红磷在空气中不能燃烧
    D．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

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    8．如表是氯化钾的溶解度与温度的关系表格：
     温度/（℃） 1020 30 40 50 60 70 80 90 
     溶解度/（g） 3134 37 40.6 42 45.5 48 51 54 
    （1）50℃时，氯化钾的溶解度为42g．
    （2）氯化钾的溶解度随温度的如何变化？氯化钾的溶解度随温度的升高而增大．
    （3）某氯化钾饱和溶液中，100克水中含氯化钾50克，此溶液可能所处的温度为70℃～80℃．

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    20．足量稀盐酸与100g碳酸钙反应，生成二氧化碳的质量是多少？

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