Question

等质量的Zn和Fe样品分别跟足量的盐酸反应，得到等质量的氢气，可能的情况是

CD

A．纯铁、纯锌                                B．铁中混有镁、锌中混有铜
C．纯锌、含杂质的铁                          D．锌、铁样品中混有同一种杂质．

Answer 1

分析：根据一定质量金属完全反应放出氢气质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，可判断相同质量的锌和铁完全反应锌放出氢气质量小于铁，而实际实验中却得到质量相同的质量，可判断铁或锌不纯净含有杂质，据此分析判断即可；

解答：解：A、若锌和铁都是纯净物，等质量的两种金属完全反应放出氢气的质量一定不等；故A不可能；
B、铁中混有镁时，由于同质量的镁比铁生成的氢气要多，所以比纯铁生成的氢气要多，锌中混有铜，铜不会与酸反应生成氢气，所以该组合使氢气的生成量会变得更小，故B不可能；
C、若锌是纯净物，而铁中含有等质量金属反应放出氢气质量小于铁或不能与酸反应的金属杂质，则可能出现得到相同质量的氢气的结果；故C有可能；
D、当锌、铁样品中混有同一种杂质，且该杂质不能与酸反应生成氢气，在两种物质中含有的量不等，可能会出现生成氢气相等的情况，故D有可能；
故选CD．

点评：在使用一定质量金属完全反应放出氢气质量=氢气质量=

金属的化合价

金属的相对原子质量

×金属的质量，进行计算时，注意铁在与酸发生置换时只能呈现+2价．