Question

某活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并产生大量气体．
【提出问题】产生气体的成分是什么呢？
【分析讨论】经分析讨论，大家认为产生的气体可能是H₂、SO₂、SO₃、O₂等气体，经进一步查验后确认没有SO₃、O₂，于是大家决定进一步探究气体成分．
【提出猜想】
猜想①：产生的气体仅为SO₂；
你认为猜想②：

 

；
猜想③：产生的气体为SO₂和H₂的混合气．
【查阅资料】
1、H₂能燃烧，不能使红色品红溶液褪色．
2、SO₂不能燃烧，能使红色的品红溶液褪色，是一种有毒气体，化学性质与CO₂相似．
【设计实验】该小组的同学据此设计并完成了如图所示的实验：
【分析与结论】
（1）图中X为

 

溶液．
（2）由以上实验可知：猜想

 

（填①或②或③）正确．
【反思与评价】
（3）实验结束后，有同学认为多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是

 

．

Answer 1

分析：【提出猜想】
产生的气体可能仅为SO₂；也可能仅为H₂；也可能是SO₂和H₂的混合气；
【分析与结论】
SO₂能使红色的品红溶液褪色，如果把气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明气体中含有二氧化硫；
氢氧化钠能和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水．

解答：解：【提出猜想】
猜想②：产生的气体可能仅为SO₂；也可能仅为H₂；也可能是SO₂和H₂的混合气．
故填：产生的气体仅为H₂．
【分析与结论】
（1）二氧化硫能使品红溶液褪色，通入气体时，红色溶液褪色，说明红色溶液是品红溶液．
故填：品红．
（2）点燃气体时不能燃烧，说明气体中不含有氢气，那么气体中只有二氧化硫．
故填：①．
（3）多余的气体应通入一个装有NaOH溶液的烧杯中，其原因是氢氧化钠溶液能够吸收SO₂．
故填：氢氧化钠溶液能够吸收SO₂．

点评：化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力．所以，对化学实验不仅要认真观察，还应掌握设计实验、观察实验现象的方法．