【题目】某盐矿的卤水中主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2等杂质。从该卤水中提取KCl的生产流程如图所示：
回答下列问题：
（1）卤水与Ba(OH)2反应的化学方程式为：____________，属于____________反应；
（2）X溶液中溶质的化学式为____________________；
（3）滤渣Ⅱ的主要成分是__________________________；
（4）向滤液Ⅱ中加入盐酸的目的是____________，判断盐酸适量的现象是：_________，其中发生中和反应的化学方程式为：___________________。
（5）蒸发过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是______________。
【答案】MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 复分解 K2CO3 BaCO3和CaCO3 除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾 刚好没有气泡产生 KOH+HCl=KCl+H2O 防止因局部温度过高，造成液体飞溅
【解析】
（1）卤水中的MgSO4与Ba(OH)2反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，此反应属于复分解反应；
（2）滤液I含有氢氧化钡以及氯化钙，当然主要成分是氯化钾，所以要去除氢氧化钡和氯化钙，需要加入碳酸钾，这样去除杂质而不引入新的金属离子，所以X溶液中溶质的化学式为 K2CO3；
（3）在滤液I中加入碳酸钾溶液，碳酸钾和剩余的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣Ⅱ的主要成分是BaCO3和CaCO3；
（4）由于加入的碳酸钾过量，同时碳酸钾和氢氧化钡反应生成氢氧化钾，所以向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾；判断盐酸适量的现象是刚好不再有气泡冒出，这时碳酸钾和稀盐酸恰好完全反应；氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水属于中和反应，反应的化学方程式为：KOH+HCl=KCl+H2O；
（5）蒸发溶液得到KCl固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是 防止因局部温度过高，造成液体飞溅。
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【题目】有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、KCl、Ba(OH)2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示，关于该实验的说法中，正确的是（）
A.步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO3
B.步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl
C.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4
D.步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成可能有3种情况．
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【题目】甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙
B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大
D．分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙
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【题目】将A,B,C三种物质各8g混合，一定 条件下充分反应后,测得混合物中有6gA,13.5gC 和一定质量的D,B完全反应.若A,B,C,D的相对分子质量之比为8:16:22:9,则该反应物的化学方程式可表示为( )
A.A+2B=C+2D
B.2A+B=2C+D
C.A+2B=2C+D
D.A+B=C+2D
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【题目】现有 t2℃时的溶液 I、II 各 100g，溶液 I 中含物质甲 50g，溶液II是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. t2℃时，溶液 I 是甲的饱和溶液
B. t2℃时，溶液 I 中甲的质量分数为 50%
C. t2℃时，溶液 II 中含乙 37g
D. 从 t2℃降温至 t1℃时，乙不会从溶液 II 中析出
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【题目】现有以下六种物质：①硫酸铜 ②氯化钠 ③氢氧化钙 ④氢氧化钠 ⑤碳酸氢钠 ⑥纯碱，请选择适当物质的化学式或书写化学方程式填空：
（1）厨房中常用的调味品__；
（2）常用于改良酸性土壤的是__；其反应化学方程式为__（以硫酸为例）
（3）在空气中易潮解的碱是__；
（4）为使馒头松软可口，在蒸馒头之前，可在发酵时面团中可加入一些__．
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【题目】碘化钾（KI）保存不当会变质。实验小组进行以下实验探究KI变质的因素。
（提出问题1）KI变质的条件是什么？
（查阅资料）
①KI为白色粉末，暴露在空气中或久置会被氧化为碘（I2）而泛黄变质。
②碘水中含较多KI时，滴加淀粉溶液显紫色或蓝紫色
（进行实验）分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。继续实验：取实验1中少量微黄固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。取实验4中少量黄色固体溶解，加入淀粉溶液，溶液变紫色。
实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
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固体变潮、表面变微黄 | 固体无明显现象 | 固体变潮、无其他明显现象 | 固体变潮、表面变黄 |
（解释与结论）
（1）实验3的目的是_________________。
（2）对比实验__________，可以得出KI变质一定与水有关。
（3）从上述实验可推知，KI变质的条件是_____________。
（提出问题2）CO2的作用是什么？
（进行实验）分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中，再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸；分别测溶液的pH；几分钟后，观察溶液的颜色；再向试管中滴入淀粉溶液，观察溶液的颜色。实验现象记录如下，较长时间后，观察到试管1中溶液变为紫色。
试管序号 | 1 | 2 | 3 |
溶液pH | pH=8.5 | pH=6.5 | pH=4.5 |
溶液颜色 | 无色 | 浅黄色 | 黄色 |
滴加淀粉溶液后的颜色 | 无色 | 紫色 | 深紫色 |
（解释与结论）
（4）试管1实验的目的是____________。
（5）CO2在KI变质过程中的作用是__________________。
（反思与评价）
（6）探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是_______________。
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【题目】某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：
（1）铜锌合金汇中，Zn的质量分数是 。
（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？
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【题目】实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。测定结果如图所示：
（1）盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为_____。
（2）向烧瓶中缓慢注入稀盐酸，能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的依据是_____。
（3）60s时，向烧瓶中加入过量碳酸钠溶液，则烧瓶内溶液中的溶质是_____。
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