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    为了测定某氢氧化钠固体是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化钠与其对比进行对比实验如下：①称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg分别配成25.0g溶液，均滴加酚酞2～3滴．
    ②把12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n1g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸n2g．
    （1）若m=2.73g，n1=n2=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少？
    （2）若m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是多少？
    【答案】分析：由题意知，纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg，所用盐酸的质量n1=n2，则证明待测氢氧化钠中不含碳酸钠，则2.73g即是待测氢氧化钠配成的溶液中溶质的质量，进而可求出溶质的质量分数．据题意n1＞n2，可知待测氢氧化钠中含有碳酸钠；可设NaOH的质量为x，则Na2CO3的质量为（2.73-x），根据化学方程式可以求出X，进而可求出溶质的质量分数．
    解答：解：（1）因为纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各mg，所用盐酸的质量n1=n2，则证明待测氢氧化钠中不含碳酸钠，则待测氢氧化钠配成的溶液中NaOH 的质量分数是×100%=10.9%
    （2）据题意n1＞n2，可知待测氢氧化钠中含有碳酸钠．设NaOH的质量为x，Na2CO3的质量为（2.73-x），则有
    NaOH+HCl=NaCl+H2O       Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    40    36.5                    106      73
    x                    2.73-x  
    +=19.7×12.0%          得x=2.16g
    则待测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%=8.64%
    故答案为：（1）n1=n2时，不含Na2CO3，则有×100%=10.9%
    （2）n1＞n2时，含Na2CO3，8.64%
    点评：本题考查有关化学方程式的计算和溶质质量分数的计算以及利用化学方程式进行计算的能力，考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，难度较大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体．某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究．请完成下列各题：
    （一）猜想与假设：
    猜想一：固体为CuCO3，理由：
    CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
    CuSO4+Na2CO3=CuCO3↓+Na2SO4
    （用化学反应方程式表示）．
    猜想二：固体为Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈
    碱
    碱
    （填“酸”或“碱”）性．
    猜想三：固体为Cu（OH）2和CuCO3的混合物．
    （二）资料查阅：
    ①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO4?5H2O
      △  
    .
     
    CuSO4+5H2O↑；
    ②Cu（OH）2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物．
    ③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙
    （三）设计与实验：
    Ⅰ．固体的获取：
    （1）将反应后的固、液混合物经
    过滤
    过滤
    、洗涤、室温晾干得蓝色固体．
    Ⅱ．用下图所示方案，初步定性探究固体的成分．

    （2）无色气体为
    二氧化碳（CO2）
    二氧化碳（CO2）

    （3）加入足量铁屑发生反应的方程式为
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
    、
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

    结论：猜想
    二
    二
    不成立．
    Ⅲ．固体组成定量测定：
    设固体为aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O，为测定其组成，称取24.0g蓝色固体．继续进行实验：
    【实验步骤】

    图中注射器处为两个单向阀：推注射器时a关闭，b处打开；拉注射器时，a打开进空气，b关闭．
    实验步骤 ①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量B、C、D、E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热B处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量B、C、D、E、F的质量．
    问题探究：
    （4）写出Cu（OH）2、CuCO3分解的化学方程式
    Cu（OH）2
      △  
    .
     
    CuO+H2O↑
    Cu（OH）2
      △  
    .
     
    CuO+H2O↑
    、
    CuCO3
      △  
    .
     
    CuO+CO2↑
    CuCO3
      △  
    .
     
    CuO+CO2↑
    ．
    样品分解的总反应方程式
    aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O
      △  
    .
     
    （a+b）CuO+（2a+2c）H2O↑+bCO2↑
    aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O
      △  
    .
     
    （a+b）CuO+（2a+2c）H2O↑+bCO2↑
    ．
    说明装置B中样品没有完全反应的现象是
    B中固体没有完全变黑（或装置C、装置D的质量还在变化）
    B中固体没有完全变黑（或装置C、装置D的质量还在变化）

    （5）D中的药品为
    氢氧化钠溶液（氢氧化钾或氢氧化钡等）
    氢氧化钠溶液（氢氧化钾或氢氧化钡等）
    ，作用是
    吸收B中生成的二氧化碳
    吸收B中生成的二氧化碳
    ．
    （6）进行步骤⑤的操作，是为了
    将B中生成气体完全排出（使C、D充分吸收）
    将B中生成气体完全排出（使C、D充分吸收）
    ，该操作中推注射器时缓缓的目的是
    防止气流过快，C、D不能充分吸收
    防止气流过快，C、D不能充分吸收
    ．
    数据处理：
    B C D E F
    反应前 124.0g 250.0g 300.0g 350.0g 360.0g
    反应后 116.0g 253.6g 304.2g 350.2g 360.0g
    （7）据下表数据，E装置质量增加的原因是
    气流带出D中水蒸气
    气流带出D中水蒸气
    ；24.0g固体分解出水的质量为
    3.6g
    3.6g
     g，；
    （8）求该固体的化学式中 a：b：c=
    1：1：1
    1：1：1
    ．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年安徽省合肥一中九年级下学期阶段测试化学试卷（带解析） 题型：探究题

    将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
    （一）猜想与假设：
    猜想一：固体为CuCO3，理由：               （用化学反应方程式表示）。
    猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈     （填“酸”或“碱”）性。
    猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
    （二）资料查阅：
    ①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO4?5H2OCuSO4 ＋ 5H2O↑；
    ②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
    ③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙
    （三）设计与实验：
    Ⅰ．固体的获取：
    （1）将反应后的固、液混合物经     、洗涤、室温晾干得蓝色固体。 
    Ⅱ．用下图所示方案，初步定性探究固体的成分。

    （2）无色气体为         
    （3）加入足量铁屑发生反应的方程式为                   、                   
    结论：猜想    不成立。
    Ⅲ．固体组成定量测定：
    设固体为aCu(OH)2?bCuCO3?cH2O，为测定其组成，称取24.0 g蓝色固体。继续进行实验：
    【实验步骤】

    图中注射器处为两个单向阀：推注射器时a关闭，b处打开；拉注射器时，a打开进空气，b关闭。
    实验步骤 ①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量B、C、D、E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热B处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量B、C、D、E、F的质量。
    问题探究：
    （4）写出Cu(OH)2、CuCO3分解的化学方程式                  、                  。
    样品分解的总反应方程式                                    。
    说明装置B中样品没有完全反应的现象是                      
    （5）D中的药品为        ，作用是                           。
    （6）进行步骤⑤的操作，是为了             ，该操作中推注射器时缓缓的目的是          。
    数据处理：

     
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    反应前
    		124.0g
    		250.0g
    		300.0g
    		350.0g
    		360.0g
    反应后
    		116.0g
    		253.6g
    		304.2g
    		350.2g
    		360.0g
    （7）据下表数据，E装置质量增加的原因是        ；24.0g固体分解出水的质量为     g,；
    （8）求该固体的化学式中 a:b:c=               。（写出计算过程，4分）

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年安徽省九年级下学期阶段测试化学试卷（解析版） 题型：探究题

    将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组对固体沉淀的成分进行了如下探究。请完成下列各题：

    （一）猜想与假设：

    猜想一：固体为CuCO3，理由：                （用化学反应方程式表示）。

    猜想二：固体为Cu(OH)2，理由：Na2CO3溶液呈      （填“酸”或“碱”）性。

    猜想三：固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。

    （二）资料查阅：

    ①结晶水合物受热后易失去结晶水，如CuSO4•5H2OCuSO4 ＋ 5H2O↑；

    ②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解，各生成对应的两种氧化物。

    ③无水氯化钙可做吸水剂；碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙

    （三）设计与实验：

    Ⅰ．固体的获取：

    （1）将反应后的固、液混合物经      、洗涤、室温晾干得蓝色固体。 

    Ⅱ．用下图所示方案，初步定性探究固体的成分。

    （2）无色气体为         

    （3）加入足量铁屑发生反应的方程式为                    、                   

    结论：猜想     不成立。

    Ⅲ．固体组成定量测定：

    设固体为aCu(OH)2•bCuCO3•cH2O，为测定其组成，称取24.0 g蓝色固体。继续进行实验：

    【实验步骤】

    图中注射器处为两个单向阀：推注射器时a关闭，b处打开；拉注射器时，a打开进空气，b关闭。

    实验步骤 ①组装好装置，检查气密性；②反复推拉注射器；③称量B、C、D、E、F的质量；④关闭弹簧夹，加热B处试管直到反应不再进行；⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；⑥再次称量B、C、D、E、F的质量。

    问题探究：

    （4）写出Cu(OH)2、CuCO3分解的化学方程式                   、                   。

    样品分解的总反应方程式                                     。

    说明装置B中样品没有完全反应的现象是                      

    （5）D中的药品为         ，作用是                            。

    （6）进行步骤⑤的操作，是为了              ，该操作中推注射器时缓缓的目的是           。

    数据处理：

     

    B

    C

    D

    E

    F

    反应前

    124.0g

    250.0g

    300.0g

    350.0g

    360.0g

    反应后

    116.0g

    253.6g

    304.2g

    350.2g

    360.0g

    （7）据下表数据，E装置质量增加的原因是         ；24.0g固体分解出水的质量为      g,；

    （8）求该固体的化学式中 a:b:c=                。（写出计算过程，4分）

     

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    科目：初中化学 来源：2012年江苏省连云港市中考模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （13分）下图是实验室常用的装置，请回答下列问题：

    ⑴写出仪器①的名称          。收集某气体能采用E装置，由此推测该气体具有的

    性质是                                        。

    ⑵实验室制备并收集氧气的装置组合是     （填装置序号），反应的化学方程式为              ；若用F装置收集该气体，则气体应从     端进入（填“a”或“b”）；装置A、B都可以用来制取二氧化碳，比较这两个装置，指出A装置的一个突出优点是                                。

    ⑶实验室制得的CO2气体中常含有HCl和水蒸气，为了得到纯净、干燥的CO2气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是       （填选项字母编号）。

    A．c→d→e→f     B．d→c→e→f     C．e→f→c→d        D．f→e→d→c

    （4）将氧气通入如下图所示的装置，实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，C中黑色固

    体变为红色，则进入装置B的气体一定含有        ，B处发生反应的化学方程式是                      。

    ⑸实验室制取氧气时常用二氧化锰作催化剂。某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计的实验方案是：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。

    ①如下图所示是用干燥纯净的氧气与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，仪器②中装有碱石灰（氧化钙和氢氧化钠的混合物），其作用是                       。

    ②为验证装置①已将CO2吸收完全，可在装置①与②之间加入                              

    装置进行证明。

    ③现称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，装置①反应前后的质量差为1.1g，则样品中二氧化锰的质量分数为多少？（写出计算过程）

     

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