Question

今有6.0g镁与100g稀硫酸恰好完全反应．
（1）在100g稀硫酸中，溶质的化学式为

 

，其质量为

 

g；溶剂的化学式为

 

，其质量为

 

g．
（2）镁与稀硫酸完全反应后，所得溶液的质量为

 

g；其中溶质的化学式为

 

，其质量为

 

g；溶剂的化学式为

 

，其质量为

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断

专题：有关化学方程式的计算

分析：由镁的质量和稀硫酸的质量根据镁与硫酸反应的化学方程式可以计算出生成氢气的质量、硫酸镁的质量和硫酸溶液中溶质的质量．

解答：解：
设该硫酸溶液的溶质质量为x，生成硫酸镁的质量为y，生成氢气的质量为z
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24  98   120   2
6g   x   y     z

24

6g

=

98

x

=

120

y

  
x=24.5g
y=30g

24

6g

=

2

z

z=0.5g
（1）在100g稀硫酸中，溶质硫酸，硫酸的化学式为H₂SO₄，其质量为24.5g，溶剂是水，水的化学式为H₂O，其质量为100g-24.5g=75.5g；
（2）所得溶液的质量为6g+100g-0.5g=105.5g，其中溶质是硫酸镁，化学式为MgSO₄，其质量为30g，溶剂是水，水的化学式为H₂O，其质量为105.5g-30g=75.5g
答案：
（1）H₂SO₄ 24.5  H₂O   75.5g
（2）105.5g      MgSO₄    30      H₂O     75.5g

点评：本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．