[题目]A.B.C.为初中化学常见物质.它们之间的转化关系如下图所示(反应条件.部分反物和生成物已略去.“→ 表示直接转化关系).某同学推断正确的是A. 若A为碳酸钙.B为氧化钙.则C一定为水B. 若C为H2O.B为CO2.则A可以为酸.盐.氧化物C. 若A为氧化铁.B为铁.则C可以为FeSO4D. 若A为FeSO4.B为CuSO4.B→C一定发题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】A、B、C、为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件，部分反物和生成物已略去，“→”表示直接转化关系）。某同学推断正确的是

A. 若A为碳酸钙，B为氧化钙，则C一定为水

B. 若C为H2O，B为CO2，则A可以为酸、盐、氧化物

C. 若A为氧化铁，B为铁，则C可以为FeSO4

D. 若A为FeSO4，B为CuSO4，B→C一定发生的是置换反应

【答案】B

【解析】

A、若A为碳酸钙，碳酸钙可以在高温煅烧条件下生成氧化钙，B可为氧化钙，氧化钙可以与酸反应生成水，碳酸钙可以与酸反应生成水，但是C不一定为水，可以是盐，如氯化钙，硝酸钙等，推断错误，故不符合题意；

B、若C为H2O，CO2与碱反应可以生成H2O，则A可以为酸，如碳酸可以转化为二氧化碳和水；可以为盐，如碳酸盐可以直接转化为二氧化碳和水；可以为氧化物，如氧化铁可以与碳单质或酸直接转化为二氧化碳和水。推断正确，故符合题意；

C、若A为氧化铁，氧化铁可以被碳、一氧化碳、氢气等置换得到铁单质，B可为铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，C可以为FeSO4，氧化铁不能直接与酸或其他物质反应生成硫酸亚铁，推断错误，故不符合题意；

D、若A为FeSO4，B为CuSO4， FeSO4无法直接转化为CuSO4；B→C可能发生的是置换反应生成盐，如加入锌置换生成硫酸锌。推断错误，故不符合题意；

故选B

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【题目】如图所示。圆底烧瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管使液体滴入圆底烧瓶瓶中，一段时间后可见圆底烧瓶中的玻璃导管口有红色的“喷泉”喷出。下列各组物质不会出现上述现象的是（　　）

A. X： Y：NaOH溶液

B. X：气体 Y：盐酸溶液

C. X：气体 Y：KOH溶液

D. X：CO Y：NaOH溶液

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【题目】某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

(1)操作①的名称是____________________。

(2)写出滤液②中金属阳离子符号____________________。

(3)写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式____________________________。

(4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是____________________。

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【题目】小明同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是钢质镀铬。好奇的小明想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱，遨请你一同参加。

(1)作出猜想：

猜想1：Cr＞Fe＞Cu

猜想2：Fe＞Cu＞Cr

猜想3：你的猜想是___。

[查阅资料]

①铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。

②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。

(2)设计实验

小明同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

实验	试管1	试管2	试管3
实验操作
实验现象	铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色	铬片表面产生气泡较快，溶液变成为蓝色	___

(3)结论与解释：

①小明得到的结论是猜想___正确。

②实验前用砂纸打磨金属片的目的是___。

(4)反思：小明将铬片投入FeSO4溶液中，现象是___，请你写出反应的化学方程式___。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】化学兴趣小组的同学发现实验台上一瓶标签破损的无色溶液（标签如图）．经了解得知该无色溶液原存放在盐溶液的柜子里，由此猜测可能是_____，

他们提出可能是碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠氯化钠、硝酸钠溶液中的一种，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。

（理论分析）为了确定该溶液，他首先进行了分析，小组同学根据标签残留部分认为一定不是_____，他们的依据是_____。

（查阅资料）

Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl

（活动探究）

为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究（探究1）

实验步骤	现象	结论
该溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，振荡	①_____	则该溶液是Na2SO4溶液
过滤，向滤渣滴加稀盐酸	②_____	则该溶液是Na2SO4溶液

（2）小芳认为可以设计更简单的实验方案（探究2）

实验步骤	现象	结论
取该无色溶液少许于试管中，慢慢滴加少量的盐酸	没有气泡产生	溶液中没有碳酸钠，则该溶液是Na2SO4溶液

（解释）你认为上面两位同学对实验结果判定是否正确？请说明理由_____。

（实验反思）在区别判断物质成分时，除考虑物质本身的性质外，还需考虑_____。

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【题目】某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，其中甲车间废水明显呈酸性，呈酸性溶质可能是氯化氢、硫酸、硝酸的一种或几种，现对该废水进行探究。

（1）该废水加入紫色石蕊溶液，呈_____色。

（2）所加试剂Y为_____。

（3）根据实验现象得出呈酸性的溶质为_____。

乙车间废水呈碱性，废水中溶质的组成可能由氢氧化钾、碳酸钾、硫酸钾的一种或几种组成，现为探究其组成，进行了如下探究活动。请根据实验填空。

探究活动：

（4）向第一份溶液中加入足量X溶液后，观察现象_____。

（5）向第二份溶液中加入足量Y溶液后，得出结论：原溶液中一定含有氢氧化钾。能证明该结论的现象是_____。

（6）经检验，废水中还存在硝酸铜和氯化钡，则应在_____车间（填甲或乙），现将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合后可变废为宝，混合后的溶液中一定存在的溶质有_____。

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硫酸铜有广泛的应用，如：工业上可用于电镀、定氨催化剂，无水硫酸铜用作脱水剂和气体干燥剂；农业上可与熟石灰混合制农药波尔多液，用于杀菌剂；医疗上可用于检测贫血及作催吐剂。

硫酸铜可以通过不同种方法制得，比如，下面的方法便可以制取硫酸铜。