Question

【题目】如图是实验室制取气体常用的装置，请结合装置回答有关问题：
（1）装置中仪器a的作用是；仪器b的名称是；
（2）实验室选择A装置制取氧气，也可选择B装置制取氧气，两实验中都用到了同一种黑色固体药品，它在这两个反应中起作用，请写出用B装置制氧气的化学方程式 ．
（3）若实验室用C、F装置组合制取某种气体，应满足的条件是 Ⅰ．反应物是块状固体和液体 Ⅱ．反应在常溫下进行 Ⅲ．制得气体密度比空气大
Ⅳ．制得气体密度比空气小 Ⅴ．制得气体难（不易）溶于水Ⅵ．制得气体易溶于水
（4）通过查阅资料得知，实验室用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，其水溶液显碱性． （Ⅰ）实验室制取氨气时选用的发生装置（填编号）．若用装置G收集氨气，进气口应为端（选填“g”或“h”）
（Ⅱ）若将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象是。
（5）实验室选择A、D装置用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，完全反应后共制得0.05mL二氧化碳，该石灰石中参加反应的碳酸钙的物质的量为mol． 若反应中共消耗50g稀盐酸，该稀盐酸的溶质质量分数为（根据化学方程式计算）．

Answer 1

【答案】
（1）随时添加液体；试管
（2）催化；2KClO3 2KCl+3O2↑
（3）ⅠⅡⅤ
（4）B；h；滴有酚酞的水进入集气瓶中，酚酞试液变成红色
（5）0.05；设消耗的盐酸的物质的量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
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y ????????????0.05mL

y=0.1mol
则消耗的盐酸的质量是：0.1mol×36.5g/mol=3.65g
所以消耗的盐酸的质量分数是： ×100%=7.3%
答：该稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．
【解析】解：（1）长颈漏斗可用来随时添加液体药品，仪器b是作为反应容器的试管；（2）实验室利用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，通常都要加入黑色固体二氧化锰作催化剂，反应中二氧化锰起催化作用；装置B可用来加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应方程式是：2KClO3 2KCl+3O2↑；（3）装置C适用于固体和液体常温混合制取气体；排水法收集难溶于水或不易溶于水的气体；（4）（Ⅰ）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，属于固体加热型，故选发生装置B；因为氨气（NH3）是一种密度比空气小的气体，所以应从短管进气，将空气挤压到集气瓶上部排出；（Ⅱ）因为氨气极易溶于水，且水溶液显碱性，而碱性溶液可使酚酞试液变红，故看到的现象是：滴有酚酞的水进入集气瓶中，酚酞试液变成红色；（5）设样品中碳酸钙的物质的量为x、消耗的盐酸的物质的量为y CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 2 1
x y 0.05ml

x=0.05ml

y=0.1mol
则消耗的盐酸的质量是：0.1mol×36.5g/mol=3.65g
所以消耗的盐酸的质量分数是： ×100%=7.3%；
所以答案是：①随时添加液体；试管；
②催化；2KClO3 2KCl+3O2↑；
③（Ⅰ）B；h；（Ⅱ）滴有酚酞的水进入集气瓶中，酚酞试液变成红色；
④0.05；
设消耗的盐酸的物质的量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2 1
y 0.05ml

y=0.1mol
则消耗的盐酸的质量是：0.1mol×36.5g/mol=3.65g
所以消耗的盐酸的质量分数是： ×100%=7.3%
答：该稀盐酸的溶质质量分数是7.3%．
【考点精析】利用书写化学方程式、文字表达式、电离方程式和根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知注意：a、配平 b、条件 c、箭号；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．