Question

新闻事件：一辆载满20t电石的挂车，行驶在途中突然燃起熊熊大火并伴有大量黑烟．事故路面上洒落了五六百米燃着的石头．这辆货车在雨中整整燃烧了一天，消防官兵对大火也束手无策，场面让人惊心动魄．
同学们看到这则新闻对电石的化学性质产生了浓厚的兴趣，请你与他们一起完成下列探究活动．
【查阅资料】
电石的主要成分是碳化钙（CaC₂），可以与水反应生成一种可燃性气体及白色固体．常见的可燃性气体中，乙炔（C₂H₂）燃烧时伴有大量黑烟．
【猜想与假设】
同学们展开大胆的猜想：
（1）电石与水反应生成的气体可能是：氧气、氢气或乙炔（C₂H₂）；电石与水反应生成的白色固体可能是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．大家做出以上推断是依据了

 

．
（2）同学们讨论后一致认为：该气体不可能是氧气，原因是

 

；又依据氧化钙可以和水发生反应，判断白色固体不可能是氧化钙．
【实验探究】

实验步骤	实验现象	实验结论
（1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃．	气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟．	电石与水反应产生的气体是   ．
（2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸．	固体溶解，   ．	电石与水反应产生的固体不是碳酸钙
（3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，取上层清液向其中通入   ．	溶液变浑浊．	电石与水反应产生的固体是氢氧化钙． 溶液变浑浊的化学反应的方程式为：   ．

Answer 1

分析：【猜想假设】（1）根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变及氧气不具有可燃性进行分析；
（2）根据氧气不具有可燃性分析；
【实验探究】根据信息结合实验的现象分析产物的成分；根据碳酸钙和氢氧化钙的性质分析实验．

解答：解：【猜想假设】反应物中含有Ca、C、O、H四种元素，根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，所以推测气体可能是氧气、氢气或乙炔（C₂H₂）；但由于氧气不具有可燃性，故不可能是氧气．
【实验探究】（1）资料中乙炔（C₂H₂）燃烧时伴有大量黑烟，而氢气燃烧不会产生黑烟，因此电石与水反应产生的气体是乙炔；
（2）因为结论电石与水反应产生的固体不是碳酸钙，因此加盐酸不会产生气泡；
（3）因为结论电石与水反应产生的固体是氢氧化钙，氢氧化钙的溶液呈现碱性，能够使酚酞试液变成红色；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水
【反思交流】根据满载电石的货车遇大雨着火的原因是电石主要成分碳化钙（CaC₂）能与水反应生成可燃性气体，且该反应放热；
故答案为：【猜想假设】质量守恒定律反应前后元素的种类不变；氧气不具有可燃性；
【实验探究】（1）乙炔（C₂ H₂ ）；（2）没有气泡产生；（3）酚酞；Ca（OH）₂+CO₂=CaC0₃↓+H₂O．

点评：本题属于信息题的考查，可以依据题目提供的信息结合相关的知识进行分析得出结论，难度不大．