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    往装有25 mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入NaOH溶液的体积]，在表示此变化过程的下列图像中，合理的是

    [　　]

    A．

    B．

    C．

    D．

    答案：D
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    36、（1）实验室制取二氧化碳用块状大理石或石灰石和稀盐酸；
    ①其反应符号表达式
    CaCO3+HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    ．
    ②可用的发生装置有：
    BCDEF
    （选填上图字母序号）．

    ③装置E或F相对于装置C在操作方面的优势为：
    随开随用随关随停
    ．
    ④排水法收集与排空气法收集CO2的比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集）
    ⑤写出澄清石灰水变浑浊的化学符号表达
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    ．
    （2）某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
    [实验一]选择合适浓度的硫酸
    操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表
    试管编号 1 2 3 4 5
    硫酸浓度（%） 15 20 25 30 35
    气体体积（mL） 35 47 55 51 42
    [实验二]选择合适的反应温度
    操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
    试管编号 A B C D E
    温度（℃） 40 50 60 70 80
    现象和
    比较    		 有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B号试管多 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应激烈，迅速产生大量气体
    请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
    ①稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为
    25%
    ，因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是
    高于或低于此浓度产生气体速度减慢

    ②在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为
    70
    ℃，因为温度高于或低于该温度对反应的影响是
    其它温度反应太慢或太快来不利于收集

    ③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加
    振荡（摇晃）
    操作，更有利于气体的制备．
    ④该研究小组为了研究
    固液接触面积（固体形状）
    对该反应速率的影响，进行了如下实验．
    试管编号 A B
    试管内药品 1g块状大理石与5mL25%稀硫酸 1g粉末状大理石与5mL25%稀硫酸
    现象和比较 有少量气泡 迅速产生较多气泡

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    下列是初三某合作学习小组实验室制取二氧化碳气体
    的研究过程，请你参与其中．
    （一）在实验制取过程中，请回答下列问题：
    （1）如图中烧瓶内放的药品是大理石或
    石灰石
    石灰石
    （填名称）；
    （2）实验室制取二氧化碳的符号表达式为是
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    ；
    （3）小兵同学在用此装置制取并验证二氧化碳的性质时，在烧瓶内装入固体药品，在分液漏斗内加入稀盐酸，打开分液漏斗的活塞，发现分液漏斗内液体不能滴下，可能的原因是
    分液漏斗塞子未打开
    分液漏斗塞子未打开
    ．
    （4）小兵同学用排水法收集与排空气法收集CO2的进行比较（分别用体积相同的2个集气瓶收集），请帮他完成下表．
    比较项目 排水法 向上排空气法
    收集方法可行性分析 CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率 CO2密度比空气大，
    不与空气发生反应
    不与空气发生反应
    ．
    收集过程分析 集满现象：
    集气瓶口有气泡冒出
    集气瓶口有气泡冒出
    ．    		 “验满”分析：因气体无色，故集满与否较难确定．即便用燃着木条移近容器口火焰熄灭，也难以证明空气完全排尽．
    向收集到的CO2集气瓶内倒入等体积适量澄清石灰水，并振荡 先浑浊后变澄清所需时间较短． 先浑浊后变澄清所需时间较长．
    由上述实验可得结论 ①
    二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；
    二氧化碳可用排水法或向上排空气法收集；
    ；②
    用排水法收集到的二氧化碳比较纯净
    用排水法收集到的二氧化碳比较纯净
    ．
    （二）实验室制取二氧化碳通常不选用大理石与稀硫酸反应，其原因是反应生成的硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
    【实验一】选择合适浓度的硫酸
    操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
    试管编号 1 2 3 4 5
    硫酸浓度（%） 15 20 25 30 35
    气体体积（mL） 35 47 55 51 42
    【实验二】选择合适的反应温度
    操作：往盛有1g直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
    试管编号 A B C D E
    温度（℃） 40 50 60 70 80
    现象和
    比较    		 有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B号试管多 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应激烈，迅速产生大量气体
    请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
    （1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为
    25
    25
    %．
    （2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为
    70
    70
    ℃．
    （3）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加
    振荡试管
    振荡试管
    操作，更有利于气体的制备．
    （4）你认为该研究小组还可以研究
    大理石颗粒大小
    大理石颗粒大小
    对该反应速率的影响．
    （5）计算：①碳酸钙中各元素的质量比
    C：O：Ca=12：48：40
    C：O：Ca=12：48：40
    ．②实验室现需要含碳酸钙80%以上的石灰石制取二氧化碳，现有一石灰石样品，测定其钙元素的含量为36%，请计算是否符合要求．（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，反应速率逐渐减慢甚至停止．为此，该小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．

    [实验一]选择合适浓度的硫酸
    操作：在28℃时，用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
    试管编号 1 2 3 4 5
    硫酸浓度（%） 15 20 25 30 35
    气体体积（mL） 35 47 55 51 42
    [实验二]选择合适的反应温度
    操作：往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
    试管
    编号    		 A B C D E
    温度（℃） 40 50 60 70 80
    现象和比较 有少量
    气泡    		 气泡比A
    号试管多    		 气泡明显比B
    号试管多    		 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应激烈，迅速产生大量气体
    请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
    （1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为
    25
    25
    %．
    （2）在合适的硫酸浓度下，应选择最合适的反应温度为
    70
    70
    ℃．
    （3）除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加
    摇动试管
    摇动试管
    操作，更有利于气体的制备．
    （4）该研究小组为了研究
    碳酸钙固体颗粒大小
    碳酸钙固体颗粒大小
    对该反应速率的影响，进行了如下实验．
    试管编号 A B
    试管内药品 1g块状大理石与5mL25%稀硫酸 1g粉末状大理石与5mL25%稀硫酸
    现象和比较 有少量气泡 迅速产生较多气泡
    （5）根据上述实验研究，你觉得在图1、图2、图3的硫酸和大理石反应的装置中，最佳选用
    丙
    丙
    （填
    编号）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳，其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面，阻碍了大理石与稀硫酸的接触，应逐渐减慢甚至停止．
    学校实验小组设立研究课题：选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳．
    [实验一]选择合适浓度的硫酸
    操作：在28℃时．用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸，记录15分钟内生成气体的体积，见下表：
    试管编号 1 2 3 4 5
    硫酸浓度（%） 15 20 25 30 35
    气体体积（ mL） 35 47 55 51 42
    [实验二]选择合适反应温度
    操作：往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液，观察反应的情况，记录如下表：
    试管编号 A B C D E
    温度 （℃） 40 50 60 70 80
    现象和比较 有少量气泡 气泡比A号试管多 气泡明显比B试管多 大量气泡产生，与常温用盐酸反应相似 反应激烈，迅速产生大量气体
    请根据本次活动的研究目的，分析处理以上两个表中数据，得出结论：
    问题分析：
    （1）稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为
    25
    25
    %，其理由是
    高于或低于此温度产生气体量都发生减少
    高于或低于此温度产生气体量都发生减少

    （2）当硫酸浓度一定时，反应速度与温度之间存在的关系是
    温度越高，反应速率越快
    温度越高，反应速率越快
    ，请你从微粒的角度分析出现这种反应规律的原因可能是
    温度升高，微粒的运动速率加快，反应速率加快
    温度升高，微粒的运动速率加快，反应速率加快
    ．其中最合适用于实验室制取二氧化碳的反应温度为
    70
    70
    ℃．
    （3）拓展研究：
    [提出问题]影响化学反应速率还受什么因素影响？
    [实验装置]如右图所示：
    a．装置中红墨水的作用是
    便于观察实验现象
    便于观察实验现象
    ．
    b．装置中长玻璃导管的作用是
    便于进行比较
    便于进行比较
    ．
    [实验验证]
    装置A 装置B
    长玻璃导管中现象
    红墨水在长玻璃管中上升较快
    红墨水在长玻璃管中上升较快
    红墨水在长玻璃管中上升较慢
    红墨水在长玻璃管中上升较慢
    通过本实验研究中变量是：
    反应物间的接触面积
    反应物间的接触面积
    ，所以可以得出的结论是“
    反应物间接触面积越大反应速率越快．
    反应物间接触面积越大反应速率越快．
    化学反应的速率越快”．

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