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    （2005?黄冈）16g锌、铜混合物与309.4g稀硫酸恰好完全反应，生成氢气0.4g．
    求：（1）混合物中含铜多少克？
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
    分析：混合物中锌与稀硫酸反应，而铜不反应，可根据方程式求出铜的质量和硫酸锌的质量，然后依据溶质的质量分数计算公式求解．
    解答：解：设原混合物中含铜的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
        Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑  
       65        161  2
    （16-x）      y  0.4g
    65
    16-x
    =
    2
    0.4g

          x=3g 
    161
    y
    =
    2
    0.4g

       y=32.2g
    反应后所得溶液中溶质的质量分数：
    32.2g
    16-3g+309.4g-0.4g
    ×    100%=10%
    答：混合物中含铜3g，反应后所得溶液的溶质质量分数为10%．
    点评：本题考查了学生根据化学方程式计算的能力，首先要分析参加反应的物质，再依据溶质的质量分数进行解答．
    练习册系列答案
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    H2O
    H2O
    ；
    （2）酸性氧化物是
    CO2
    CO2
    ；
    （3）农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    ；
    （4）农业上作为氮肥的是
    CO（NH2）2[或NH4NO3、NH4HCO3]
    CO（NH2）2[或NH4NO3、NH4HCO3]
    ；
    （5）厨房用的酸性调味品是
    CH3COOH
    CH3COOH
    ；
    （6）含四种元素的酸式盐是
    NaHCO3[或Ca（HCO3）2]
    NaHCO3[或Ca（HCO3）2]
    ．
    （7）铁锈的主要成分是
    Fe2O3
    Fe2O3
    ；
    （8）能作燃料的是（写三种）
    H2
    H2
    、
    CO
    CO
    、
    CH4
    CH4
    ．

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    （2005?黄冈）室验室开放日，小明、小佳、小华、小丽等同学来到实验室，看到实验桌上摆放着四瓶无标签的试剂，分别是两瓶固体和两瓶液体，同学们决定对“固体与液体”之间的反应进行一系列探究．
    （1）小明同学从一瓶固体和一瓶液体中各取少量试剂于试管中进行混合，立即产生了一种无色气体，对气体是何物质，同学们进行了大胆的猜想，小佳同学的
    猜想可能是①______；②______；…．
    （2）我想设计一个实验证明小佳同学猜想①是正确的，实验设计如下：
    实验步骤现象及结论
    ____________
    （3）小华想用如图给定的收集装置收集一瓶小佳同学猜想②中的气体，则气体由______（填a或b）端进入．

    （4）小丽同学从另外两瓶试剂中各取少量试剂于试管中，发现混合后，固体发生了变化，但无气泡放出．同学们对加入试管中的固体和液体从不同的反应类型、物质类别等方面进行了大胆的猜想：
    猜想一：______；
    猜想二：______；
    猜想三：______；
    …．

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