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    实验后的废液一般需回收处理，不能直接倒入排污管。小科实验后收集到含有碳酸钠和氧氧化钠的混合废液10.22g，他向废液中缓缓滴入溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，生成二氧化碳质量与滴入稀硫酸质量的关系如图所示。当废液恰好处理完毕时，溶液总质量为20g。溶于水的气体忽略不计，则

    （1）废液恰好处理完毕时．溶液的pH为       。
    （2）图中m=      g。
    （3）废液恰好处理完毕时，回收所得溶液的溶质质量分数是多少？  
     （1）7; （2）10;（3）14.2%
     
    试题分析：解：（1）因为废液恰好完全反应时变为氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，故废液恰好处理完毕时．溶液的pH为7；（2）根据质量守恒定律反应前后质量不变，故图m的质量为：20g+0.22g-10.22g=10g;（3）由于只知道氢氧化钠和碳酸钠的总质量，可根据质量守恒定律知，其中的钠元素转化为硫酸钠，题中具体知道硫酸的质量故可依据硫酸的质量计算硫酸钠的质量
    设生成硫酸钠为X
    H2SO4--------Na2SO4
    142
    19.6%×10g        X
    98:142=19.6%×10g:x
    X=2.84g
    所得溶液的溶质质量分数是
    答：所得溶液的溶质质量分数是14.2%
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学学习小组同学设计了如下学习思路，从微观角度进一步理解某些复分解反应的实质．
    练习：下列各组物质间均能反应．
    （1）氢氧化钠溶液与稀硫酸（2）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
    （3）碳酸钠溶液与足量盐酸（4）碳酸钠溶液和氯化钡溶液
    写出（2）反应的化学方程式：______．
    质疑：从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？
    讨论：反应（1）的实质是H+和OH-结合生成水；反应（2）的实质是______．
    小结：阴、阳离子结合生成______、______或水，是某些复分解反应的实质．
    应用：请在Ca2+、SO42-、NH4+这三种离子中选择合适的离子填入下面合适的“______”中，使其形成一个复分解反应网络（图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应）．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （5分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，设计了实验，实验过程如下：
    实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是_____________________（用化学方程式表示）。
    实验二：
    通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度。请列式计算实验二中16.0样品中各成分的质量。
    结论：16.0 g样品中已变质的氢氧化钠的质量是_______g。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个密闭容器内有如下反应，反应前后测得各物质的质量如下表所示：
    物质
    		M
    		N
    		P
    		Q
    反应前的质量/g
    		40
    		4
    		3.6
    		4.8
    反应后的质量/g
    		待测[
    		13
    		12.6
    		10.8
    下列说法正确的是                                                     （    ）
    A．该反应为化合反应                 B．反应生成的P和Q的质量比为2︰3
    C．待测值为16                       D．N和P的相对分子质量之比为1︰1

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    日常生活中的许多做法都蕴含化学知识的运用。其中，运用不正确的是
    A．低温冷藏有助于减缓食品腐败
    B．保鲜膜可保持水果水分、隔离空气，延长保质期
    C．烹调绿叶蔬菜焖烂煮透，营养更加丰富
    D．食用碱可消除面粉发酵产生的酸味

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （14分）某兴趣小组用下图所示流程制取氧气（反应原理： 2KClO32KCl+3O2↑），并回收提纯氯化钾和二氧化锰。

    回答下列问题：
    （1）根据化学方程式计算，理论上可制得氧气的质量是多少？（计算结果精确到0.1g）
    解：
    （2）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有            （填标号）。
    A．提高实验效率   B．保证固体1全部溶解    C．节约能源
    （3）①写出下图中仪器a、b的名称：

    A              ，b               。
    ②步骤Ⅱ中的操作m应选择图11中       
    （填“甲”或“乙”）装置，该操作中玻璃棒
    的作用是                               。
    ③步骤Ⅲ中用酸化的硝酸银（AgNO3）溶液检验洗出液中是否含有氯化钾，该检验方法的原理
    为                      （用化学方程式表示）。
    （4）实验结束后，称得回收到的氯化钾的质量比理论值小，
    可能的原因有                                                 （写一点）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107．6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
    （1）反应生成二氧化碳的质量为       g，12g样品中碳酸钠的质量为       g。
    （2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室有一瓶含硫酸的废液，设计如下方案测定该废液中硫酸的质量分数。取质量为18.2g的洁净小烧杯，往其中倒入一定量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，然后，将一枚质量为10.8g的铁钉（已用砂纸打磨去除铁锈，且铁钉不与废液中的其它物质反应）放入该小烧杯中充分反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，称量，总质量为43.9g。试计算原硫酸废液中硫酸的质量分数。（计算结果保留小数点后一位）

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