Question

现称取变质的氢氧化钠样品10g，配制成溶液，再向其中加入CaCl₂溶液（反应的化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl）．反应时CaCl₂溶液与沉淀的质量关系如图所示．请解决以下问题：
（1）计算样品中NaOH的质量；
（2）恰好完全反应时烧杯中溶液的pH

＞

7（选填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析：（1）变质的氢氧化钠含有碳酸钠，与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，由图象知加入50g氯化钙溶液碳酸钠正好完全反应，生成碳酸钙质量是5g，从而可求氢氧化钠的质量．
（2）恰好反应时氢氧化钠存在于溶液中，溶液呈碱性．

解答：解：（1）碳酸钠与氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀，由图象知加入50g氯化钙溶液碳酸钠正好完全反应，生成碳酸钙质量是5g，从而可求氢氧化钠的质量
设样品中碳酸钠的质量为x，
Na₂C0₃+CaCl₂=CaC0₃↓+2NaCl
106          100
x             5g

106

x

=

100

5g

x=5.3g
该样品中NaOH的质量为l0g-5.3g=4.7g
（2）因原固体中存在氢氧化钠固体所以反应后的溶液呈碱性pH大于7；
故答案为：（1）样品中NaOH的质量为4.7g；（2）＞；

点评：此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用图象的分析求出生成的碳酸钙的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．