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【题目】右图是某同学在实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图。

请回答下列问题:

(1)在图中标出仪器A的名称,并将实验装置图补充完整;

(2)写出制取氧气的化学方程式_____________;

(3)仪器A在该实验中的作用是_____________;

(4)停止加热时,先要把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯,防止因试管内温度 ,气体压强 外界,水槽中的水倒吸入试管,使试管因骤然冷却而炸裂。

【答案】(1)试管(2)水槽内装水,瓶内注满水(3)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2(4)盛装高锰酸钾的反应容器,用于加热(5)降低,小于

【解析】

试题分析:制取氧气的化学方程式 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2;仪器A在该实验中的作用是盛装高锰酸钾的反应容器,用于加热;停止加热时,先要把导管移出水面,然后再熄灭酒精灯,防止因试管内温度降低,气体压强小于外界气压。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成,开展了一下探究活动.

【讨论与交流】

(1)NaOH能与空气中的 (填化学式)发生反应生成Na2CO3

(2)Na2CO3的水溶液呈碱性.

【查阅资料】

(3)NaOH在空气中不会转化成NaHCO3

(4)CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性.

【猜想假设】猜想一:固体全部为NaOH.

猜想一:固体全部为

猜想一:固体为NaOH和Na2CO3的混合物.

【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液.按以下两种方案进行实验:

方案一:用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,测得pH (填“>”、“<”或“=”),说明猜想一成立.、

方案二:取该溶液少许,往其中加入足量CaCl2溶液,有白色沉淀产生;待沉淀不再产生,过滤,再往滤液中滴入酚酞试液,溶液变成 色,说明猜想三成立.

【归纳与总结】很明显,方案一的结论 (填“正确”或“错误”),理由是

【探究与拓展】为进一步确定原固体的组成,该实验小组的同学称取26.6g待检固体,按如图所示过程实验(步骤②产生的气体全部逸出),请参照图中提供的数据计算:

(5)26.6g固体混合物中Na2CO3的质量.

(6)所用稀盐酸中溶质的质量分数.

(7)实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数.

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【题目】常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂(各成分比2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐),其主要成分为活性铁粉。某同学充满好奇,想提取脱氧剂的成分活性炭进行后续实验:具体步骤流程如下,请回答:

步骤Ⅰ:

步骤Ⅱ:将乙烘干后进行如下实验,物质之间的转化关系如下图(部分产物略去)。

(1)操作Ⅰ的名称是 , 溶液丙中含有的溶质是 (写化学式);

(2)固体乙在反应①中体现出的用途是 。(填:作燃料、冶炼金属)

(3)反应②的基本类型是 ,A与C完全反应后,溶液D的颜色是

(4)写出符合反应③的化学方程式为:

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两物质的溶解度曲线右图所示,请据图回答下列问题。

(1)P点表示的意义是

(2)20℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为

(3)欲将40℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是 ;(写一种即可)

(4)40℃时,将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温到20℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是:甲 乙。(填 :大于、小于、等于)

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【题目】(6分)将黄铜(铜锌合金)粉末20g与足量稀硫酸反应,得到0.2g氢气。

(1)计算这种合金中铜的质量分数。

(2)将黄铜片和纯铜片互相刻画,纯铜片上留有刻痕,说明

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【题目】下列反应属于中和反应的是

A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

B.CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

C.Fe+2HCl====FeCl2+H2

D.KOH+HNO3===KNO3+N2O

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【题目】在用氯酸钾制取氧气时,忘了加二氧化锰,其后果是

A.加热时无氧气产生 B.加热时产生氧气少 C.产生氧气缓慢 D.没有影响

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【题目】用电设备发生火灾时,可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”扑灭。灭火时,液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测四氯化碳可能具有的性质是

A.能导电 B.不易燃烧 C.不易汽化 D密度比空气小

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【题目】7分)粗盐中含有少量不溶性杂质(泥沙),还含有少量可溶性杂质(Na2SO4CaCl2MgCl2).现以粗盐为原料制取精盐,生产过程如图所示

1)写出I中发生反应的化学方程式 。加入过量BaCl2溶液的目的是

2)操作a的名称是 ,该操作需要用到的玻璃仪器主要有:烧杯、 、玻璃棒。

3)加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的 (填化学式)。

4)在加热蒸发过程中,要用玻璃棒不断地搅拌,其目的是

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