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    10．为了展示氢气和氧气反应生成水的微观过程，小玲同学做了一些粒子模型（注：●表示氢原子，表示氧原子），其中能保持水的化学性质的粒子模型是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 根据分子构成的物质其化学性质由分子保持，水是由水分子构成，所以保持水的化学性质的微粒应为水分子；根据水分子的构成，判断图中为水分子的模型．

    解答 解：保持水的化学性质的微粒为水分子，水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；而A图表示的为一个氢分子、B图表示的为氧分子、D图表示两个氢原子和一个氧原子，而C图表示一个水分子，所以能保持水的化学性质的粒子是C微粒．
    故选：C．

    点评 本题把微粒的特性与微粒的微观示意图结合起来考查，解答时可根据题意由微粒特性确定微粒，再由微粒的构成判断表示微粒的微观示意图．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．自来水B．酱油C．米醋D．冰水混合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关实验及其现象描述不正确的是（　　）
    A．红磷在氧气中燃烧产生大量白烟
    B．铁在空气中燃烧火星四射，生成黑色固体
    C．电解水与电源负极相连的玻璃管内产生的气体可以燃烧，产生淡蓝色火焰
    D．二氧化碳通入紫色的石蕊试液后溶液变成红色

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题．
    （1）煤、天然气和石油常称为化石燃料．其中天然气的主要成分为甲烷（填名称）．
    （2）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它是空气中含量最多的温室气体．为控制二氧化碳的排放量，要充分利用和开发太阳能、核能及地热能（填1种即可）等新能源．
    （3）甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：

    ①该反应的化学方程式是CH4+H2O═CO+3H2
    ②下列对该反应的叙述正确的是bd（填序号）．
    a．反应前后分子个数不变
    b．该反应中含氢元素的化合物有2种
    c．反应前后各元素的化合价均不变
    d．若有24g的A完全参加反应，则生成D的质量为9g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．除去下表物质中含有的杂质，所选试剂错误的是（　　）
     选项 物质 杂质 除去物质所选试剂
     A 铁粉 氧化铜 稀硫酸
     B 氢氧化钠 氢氧化钙 硫酸钠溶液
     C 一氧化碳 二氧化碳 氢氧化钠溶液
     D 硝酸铜溶液 硫酸铜 硝酸钡溶液
    A．A、B．B、C．C、D．D、

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．正确的操作能保证实验顺利进行，请填写下列有关实验操作中的空格
    （1）对于静置、吸附、过滤、蒸馏等净化水的操作，可以降低水的硬度的是蒸馏
    （2）点燃氢气前，要先检查装置的气密性，再点燃
    （3）做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底应预先铺一层水或细沙，其目的是防止铁的熔化物溅落，而炸裂集气瓶
    （4）用酒精灯个物质加热时，要用酒精灯火焰的外焰．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．写出下列反应的化学方程式，并在括号里写出反应基本类型．
    （1）铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4；化合反应；
    （2）红磷在空气里燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；化合反应；
    （3）氯酸钾与二氧化锰的混合物共热制取氧气2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑；分解反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验现象或结论的描述中错误的是（　　）
    A．碘易溶于水
    B．高锰酸钾几乎不溶于汽油
    C．乙醇能与水互溶
    D．水和植物油混合后用力振荡可形成乳浊液

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．在室温和1.0×105Pa条件下测定镁的相对原子质量．利用如图给定仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装一套实验装置（每种仪器只允许用一次；D中水被压入C，C中水的体积作为生成的H2体积）．请回答：

    （1）假设气流方向由左向右，则各仪器接口的先后顺序为（填字母）a→h→g→b→c→f→e→d
    （2）装置A内及分液漏斗中盛放的液体是水，其作用是使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应；
    （3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：
    ①待仪器B中的物质恢复到室温后，测量筒C中水的体积（换算为标准状况下V毫升）；
    ②擦掉镁条表面的氧化膜，称量质量（质量为m克），放入试管B中；
    ③检查各装置的气密性；
    ④旋开A上分液漏斗活塞，当镁条完全溶解时关闭活塞． 上述操作的先后顺序为③②④①；
    （4）根据实验数据可算出镁的相对原子质量，其数学表达式为$\frac{2M}{8.99×1{0}^{-5}}$
    （5）若未将试管B冷却至室温就测的体积，所得镁的相对原子质量数据偏小；若镁条表面的氧化膜未打磨，则所得镁的相对原子质量数据偏大（填“偏大”或“偏小”）

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