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某同学用试管给固体加热时，发现试管炸裂了，原因可能是

．
A．加热时试管外壁的水未擦干；B．铁夹夹在离管口

处；C．试管内的固体装得太多；D．

．

分析：用试管给固体加热时，造成试管炸裂的原因可能是：试管口向上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水、没有进行预热等．

解答：解：A、加热时试管外壁的水未擦干，会造成试管受热不均匀而使试管炸裂，故选项正确．
B、铁夹夹在离管口

处，不会造成试管炸裂，故选项错误．
C、试管内的固体装得太多，不会造成试管炸裂，故选项错误．
D、试管口未略向下倾斜，会造成冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂（合理即可）．
故答案为：A；试管口未略向下倾斜等（合理即可）．

点评：本题难度不大，了解用试管给固体加热时的注意事项是正确解答本题的关键．

练习册系列答案

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科目：初中化学 来源： 题型：

某化学实验小组在实验室用下图装置做CaCO₃受热分解的实验．加热一段时间后，同学们对试管内剩余固体的成分进行探究．请你参与探究．
（提出问题）加热CaCO₃后残留的固体成分是什么？
（作出猜想）
猜想1：CaCO₃完全分解，固体成分为 CaO，则反应方程式为

；
猜想2：CaCO₃未完全分解，固体成分为CaO、CaCO₃；
猜想3：CaCO₃未分解，固体成分为CaCO₃．
（实验与事实）
（1）甲同学取少量残留固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红．
（2）乙同学取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红，接着加过量稀盐酸，有气泡生成，该过程相关反应的化学方程式是

．反应过程中除固体逐渐消失、产生无色气体，还有

现象．
（结论与交流）
甲同学认为猜想1成立，他的结论是

（填“合理”或“不合理”）的．根据乙所做实验的现象，你认为猜想

成立．
（拓展与迁移）
若给上图实验装置增加下列仪器中的

（填①～④序号），就可以直接根据实验现象判断CaCO₃是否分解．

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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?镇江一模）工业上的常说“三酸两碱”是重要的化工原料．实验室桌面上的五个试剂瓶内（如图）分别装有属于工业上“三酸两碱”中的“三种浓酸”和“两碱固体”．

（1）小袁同学没有利用任何试剂就鉴定出了C、D、E三瓶中的三种浓酸．他的做法是：①直接观察试剂瓶颜色，棕色试剂瓶E内的是

浓硝酸

（填名称）；②分别打开C、D瓶的瓶塞，观察到

C瓶口产生白雾

，说明C瓶内的是浓盐酸，则D瓶内的是浓硫酸．
（2）小白同学在查阅A、B瓶内的“两碱”的制备方法时，根据收集的信息，绘制了如下一个框图．

注：整个框图中每个化学反应涉及的物质已全部给出．
根据框图，依据化学反应前后元素种类守恒的相关知识，回答下列问题．
写出下列物质化学式：A瓶内的物质：

NaOH

．
小袁同学认为工业生产中原料不能完全转化为产品，所以A瓶内的物质中一定含有杂质．请你帮助他设计出检验该杂质的实验方案（写出操作、现象和结论）：

取适量溶液滴加硝酸银，若产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则含有氯化钠

（3）小军对A瓶放置一段时间后白色粉末的成分进行探究．成分的确定作出以下的猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃；③可能是NaOH与Na₂CO₃的混合物．做出②③猜想的依据是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）为了验证①②③猜想，他分别做了下面的实验．A．取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含有，肯定猜想

①

（填序号）是错误的．B．小军又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色．于是认为猜想3成立，请提出你的看法，并说出理由：

错误，因为碳酸钠溶液也显碱性

．C．为探究猜想③是正确的，小红设计了如下实验方案：

沉淀B的化学式为

CaCO₃

．你若认为小红的这个方案有问题，稍加改进，就可以证明粉末中还含有NaOH，则改进的方法是

将石灰水换成氯化钙溶液

．
（4）过氧化钠（Na₂O₂）是一种白色固体，这种物质在与水或二氧化碳作用时可得到上述的“两碱”，在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入了如图1的实验装置中，发现了高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭；同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来．

a．棉花为什么会燃烧呢？小组同学认为棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件，还另需满足
a：

与氧气充分接触

、b

温度达到棉花的着火点

条件．
【提出问题】在上述实验中如何给棉花提供a和b这两个燃烧条件呢？
【查阅资料】1、在常温下Na₂O₂能和CO₂发生化学反应．
2、在常温下Na₂O₂能和水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
3、浓硫酸具有强吸水性．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色．
【设计实验】经过讨论后，小组同学设计了如下图2的实验进行探究．
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有一定量的Na₂O₂固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；③用力推动针管的活塞，把稀盐酸注入试管内；④一段时候后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和澄清石灰水变浑浊．
【实验分析】①C装置无水硫酸铜的作用是

检验水蒸气是否被浓硫酸吸干净

②D装置的烧杯内饱和的澄清石灰水的作用是

证明二氧化碳与过氧化钠反应放出热量

（5）现要对放置一段时间的B瓶中的固体物质进行成分的定量测定：电子天平共同作了以下测定

实验数据记录如下：

称量项目	称量时间	质量（g）
试样		10.00
装置+稀硫酸质量		241.30
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后15秒	249.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后35秒	248.20
装置+稀硫酸质量+试样	反应开始后55秒	248.00

试通过分析表中数据计算出图2B瓶中纯碳酸钠的质量分数．（写出计算过程）
实验反思：
有同学提出按上述实验所测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小，该同学的理由是（实验操作均正确）：

因为二氧化碳的密度比空气大，会有二氧化碳残留在装置内，使质量差变小，使测得试样中Na₂CO₃质量分数会偏小

．

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科目：初中化学 来源： 题型：

认识常用化学仪器，了解仪器用途及使用注意事项，掌握化学实验基本操作，是学好化学的前提．
（1）选择适当的仪器序号填空：
①量筒　②烧杯　③胶头滴管　④试管　⑤蒸发皿　⑥酒精灯
常用作少量药品反应的容器是

④

；用于量取一定体积液体的仪器是

①

；用于吸取和滴加少量液体的仪器是

③

；给固体加热可以使用的仪器是

④⑥

；可以用来配制溶液或盛放较多液体药品的仪器是

②

．
（2）如图是某同学在加热试管里的液体时的操作．请写出他在操作中的两个错误：
错误1：

加热时手拿试管

；
错误2：

加热时试管口向上

．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

某化学实验小组在实验室用下图装置做CaCO₃受热分解的实验．加热一段时间后，同学们对试管内剩余固体的成分进行探究．请你参与探究．
（提出问题）加热CaCO₃后残留的固体成分是什么？
（作出猜想）
猜想1：CaCO₃完全分解，固体成分为 CaO，则反应方程式为；
猜想2：CaCO₃未完全分解，固体成分为CaO、CaCO₃；
猜想3：CaCO₃未分解，固体成分为CaCO₃．
（实验与事实）
（1）甲同学取少量残留固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红．
（2）乙同学取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红，接着加过量稀盐酸，有气泡生成，该过程相关反应的化学方程式是．反应过程中除固体逐渐消失、产生无色气体，还有现象．
（结论与交流）
甲同学认为猜想1成立，他的结论是（填“合理”或“不合理”）的．根据乙所做实验的现象，你认为猜想成立．
（拓展与迁移）
若给上图实验装置增加下列仪器中的（填①～④序号），就可以直接根据实验现象判断CaCO₃是否分解．

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科目：初中化学 来源：0110 期末题 题型：实验题

掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
(1)请从下列常见仪器图示中，选择恰当的字母序号填空

①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是_________；
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是_________；
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是_________；
④取用粉末状固体药品用到的仪器是________；
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是________；
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是________；　
(2)实验操作要规范化。下列操作中，正确的是________和________。(填序号)
A．点燃氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体前，先检验气体纯度
B．给液体加热时，液体的两可以超过试管容积的1/3
C．加热烧杯时，烧杯下药垫上石棉网使其受热均匀
D．用量筒量取一定量的液体时，仰视或俯视读数
(3)做化学实验要养成良好的整理习惯。若某同学在实验结束后，将仪器按下图放置，其中正确的一项是 ________。(填序号)

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