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    （4分）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:
    称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算：
    （1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？
    （2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？
    （1）75%   （2）18.75%
    （1）由于赤铁矿样品中其他成分不和酸反应也不溶于水，可判断恰好完全反应后过滤所得滤渣2.5g即赤铁矿样品中除氧化铁外的杂质；
    （2）根据赤铁矿样品中氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式，由参加反应的氧化铁的质量计算出恰好完全反应生成的硫酸铁的质量，利用质量守恒定律计算出反应后的溶液质量，利用溶液的溶质质量分数计算公式，计算出反应所得滤液中溶质的质量分数.
    解：（1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为：×100% = 75%
    （2）设反应所得滤液中硫酸铁的质量为x
    Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O
    160                      400
    7.5g                       x
    160:400=7.5g: x
    x=" 18.75g"
    反应所得滤液中溶质的质量分数为：×100%="18.75%"
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10广东省25）氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气和氢
    氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH。现取100g
    的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解，一段时间后停止通电，生成氯气的质量7.1g。
    请计算：
    （1）生成氢气的质量是多少？剩余氯化钠的质量是多少？
    （2）反应后溶液中NaOH的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。（提示
    ①氯化钠与盐酸不反应  ②二氧化碳溶于水的质量忽略不计）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （2011年湖北黄冈，36题）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取样晶10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56．7克。
    (1)生成CO2的质量_______。
    (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    （09扬州）有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（已知：KHCO3 + HCl ="=" KCl + CO2↑+ H2O
    NaHCO3 + HCl ="=" NaCl + CO2↑+ H2O）
    A．m1 = m2
    B．21m1 = 25m2
    C．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1
    D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解．现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，为了测定产品中碳酸氢钠的质量分数，具体的检验步骤如下：
    ①取一只洁净的坩埚，称其质量为a g；再向其中加入样品。称得总质量为m1 g；
    ②加热该盛有样品的坩埚；
    ③将坩埚充分冷却，称量坩埚和剩余固体的质量；
    ④多次重复步骤②和③至恒重，称得坩埚和剩余固体的总质量为m2 g。
    (1)写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式   ▲   。
    (2)用   ▲   （填仪器名称）将加热后的坩埚放到   ▲   中（填序号）冷却。

    (3)根据题意，用a、m1、m2的代数式表示样品中碳酸氢钠的质量分数为   ▲   。
    (4)步骤①、③和④都需要用到精度为0.1g的托盘天平称量，若本题中（m1－m2）的值超过0.6g，假设样品中碳酸氢钠的质量分数为90%，则至少需称样品多少克?▲

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （10分）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%（胃液密度约为1g/cm3）.
    （1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格：
    正常情况下胃液中HCl的质量范围
    		                    
    该患者胃液中HCl的质量
    		                    
    该患者至少要除去的HCl的质量是                         
    （2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
    医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是                         。（答一点即可）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)取碳酸钠和氯化钠的白色固体混合物l4.6g，与68.3g一定质量分数的稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的质量为78.5g。试计算：
    (1)生成气体的质量；
    (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：
    （1）样品中锌的质量分数。
    （2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数。

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