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    11．将20g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至收集到所需要的氧气为止．冷却后称量剩余的固体的质量为16.2g．求：（1）反应生成氧气的质量为4.8g；
    （2）反应生成的氯化钾的质量．

    分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气；将20g氯酸钾和1g二氧化锰的混合物加热至收集到所需要的氧气为止，20g氯酸钾不一定完全反应，故不能用20g进行计算；由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，由反应的化学方程式列式计算出生成氯化钾的即可．

    解答 解：（1）由质量守恒定律，生成氧气的质量为20g+1g-16.2g=4.8g．
    （2）设生成的氯化钾的质量为x
    2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
                149  96
                 x   4.8g
    $\frac{149}{96}=\frac{x}{4.8g}$     x=7.45g．
    答：（1）4.8g；（2）反应生成的氯化钾的质量为7.45g．

    点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．某实验小组利用如图装置测量空气中氧气体积分数并取得成功
    【查阅资料】白磷着火点只有40℃，白磷和红磷燃烧后的产物相同．
    【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
    【实验准备】锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
    【实验探究】装入药品，按图连好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
    【现象分析】
    （1）将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体不支持（填“支持”或“不支持”）燃烧．写出白磷燃烧的文字表达式磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷；
    （2）在整个实验过程中，可观察到锥形瓶内产生大量白烟，气球先变大后变小，该实验与书本上的实验相比改进后的优点是装置密封减小误差
    （3）待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，还可观察到的现象是：①注射器中的水自动喷出来，②当注射器中的水还剩下约4mL时停止下流．导致这些现象发生的原因是白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气压减小；锥形瓶中氧气约占46mL，当注射器中的水进入锥形瓶46mL后，瓶中气压与外界相当．
    【得出结论】氧气体积约占空气总体积的$\frac{1}{5}$．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．大气是大自然对人类的恩赐，与人类的生存休戚相关．
    （1）大量化石燃料的燃烧会造成较多污染物的排放，这不仅污染大气，还是形成酸雨的主要原因．
    （2）“节能减排”是我国的重要国策，过多的CO2排放会造成温室效应，为了减缓大气中CO2含量的增加，目前以下建议可行的是A（填字母序号）．
    A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源  B．电解水生产清洁燃料氢气
    C．禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料     D．开发燃煤新技术使其充分燃烧．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．今年全国共发生火灾几万起，造成大量的财产损失，可见每个人都应该了解消防知识，增强消防安全意识．
    （1）在家中使用天然气时，为安全起见，应在厨房安装天然气泄漏报警器．报警器安装的正确位置应选择右图中的A（填“A”或“B”）．如果报警器显示漏气，下列应急措施可行的是①②（填序号）．
    ①关闭气源阀门
    ②打开门窗
    ③立即打开抽油烟机
    （2）泡沫灭火器中的发泡剂通常用硫酸铝和碳酸氢钠（NaHCO3），两者的水溶液接触会生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳．该反应的化学方程式为：Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．为了测定某铜锌合金（即铜、锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下表：
    第一次第二次第三次第四次
    所取合金质量（g）20202040
    所用稀硫酸质量（g）50100200250
    生成氢气质量（g）0.2m0.4n
    （1）试计算该铜一锌合金中锌的质量分数．
    （2）从上表数据分析，m=0.4，n=0.4当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是多少时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
    （3）所用的稀硫酸的质量溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．利用化学方程式计算．在回收家电废品时，发现一种含有铜和锌的合金．某化学兴趣小组的同学在测定样品中铜的含量时，取该样品25g放入烧杯中，向其中加入105g稀硫酸，恰好完全反应．反应后过滤干燥，得到固体的质量为12g．请计算：
    （1）反应后生成硫酸锌的质量是多少克？
    （2）求样品中铜的质量．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．类比法是学习化学的重要方法之一．草酸的化学性质与碳酸相似．已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也分解，而且仅生成氧化物．某校研究性学习小组对此展开探究：
    （1）小明首先根据草酸中含氢、氧元素，推测生成物中含有水．
    （2）小明又对草酸分解生成的气体成分进行如下探究：
    【提出假设】假设1：该气体只含有二氧化碳  假设2：该气体只含有一氧化碳
                假设3：该气体是二氧化碳和一氧化碳的混合物
    （3）【设计实验方案】取少量氧化铁红色粉末放入硬质玻璃管中，设法排出装置中原有空气后，再将该气体依次通过装置A、B、C、D．对C加热（装置如下图）．请你完成下表：

    （4）【进行实验】通过实验及现象分析，确认假设3成立．
    （5）【反思与评价】
    ①实验过程中，A试管中发生反应的方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2，现象为红色粉末变黑．
    ②B装置利用浓硫酸的吸水性干燥气体；A与D装置所盛物质相同，下列说法正确的是Ⅰ．
    Ⅰ．由于A、D所处位置不同，其作用也就不同
    Ⅱ．虽然A、D所处位置不同，但作用完全相同
    Ⅲ．设置D装置的主要目的是检测草酸分解产物中是否含有二氧化碳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验．
    （1）为探究催化剂的种类不同对双氧水分解速度的影响，甲同学设计以下对比实验：
    Ⅰ．将3.0g 10%H2O2溶液与1.0g MnO2均匀混合
    Ⅱ．将x g 10%H2O2溶液与1.0g CuO 均匀混合
    在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢．
    Ⅰ中反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    Ⅱ中x的值应为3.0g．
    （2）乙同学探究了影响双氧水分解速度的某种因素．实验数据记录如下：
    双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生O2体积
    Ⅰ50.0g1%0.1g9mL
    Ⅱ50.0g2%0.1g16mL
    Ⅲ50.0g4%0.1g31mL

    本实验中，测量O2体积的装置是图1中的c装置（填编号）
    实验结论：分析表格中的实验数据可看出，在相同条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解得越快．
    （3）丙同学用如图2装置进行实验，通过比较相同时间天平读数差值大小也能达到乙同学的实验目的．而丁同学发现二氧化锰与双氧水混合后电子天平读数逐渐减小，因此丁同学认为双氧水的分解反应不遵守质量守恒定律．你认为他的看法错误（填正确或错误），原因是反应生成的氧气逸出．
    （4）实验反思：除了上述因素会影响双氧水分解速度外，温度（写一种）也会影响双氧水分解速度．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

    （1）请写出图中标号仪器的名称：①长颈漏斗；②试管．
    （2）实验室制取二氧化碳时，收集装置选用D（填序号）；请写出实验室制CO2的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
    （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用C（填序号）；实验时该装置试管口应放一团棉花，其目的是防止高锰酸钾粉末进入导管；该反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置E（填序号）．

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