Question

（4分）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：

（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？

（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)₂中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？NaOH和Ca(OH)₂的市场价格如下表：

名  称	Ca(OH)2	NaOH
价格（元/kg）	6.00	24.00

 

Answer 1

【答案】

（1）4kg  （2）73.8元

【解析】

试题分析：（1）利用石油产品中残余硫酸的质量分数计算出所要清洗石油产品中硫酸的质量，然后，根据反应的化学方程式中物质的质量比，计算所需氢氧化钠的质量。

解：设需要NaOH的质量为x。

2NaOH＋H₂SO₄＝Na₂SO₄＋2H₂O

80      98

x      100kg×4.9%

80：98=x：100kg×4.9%

解得：x＝4kg

（2）先计算改用氢氧化钙后处理同样产品需氢氧化钙的质量，再结合氢氧化钠、氢氧化钙的市场价格，计算使用氢氧化钠与使用氢氧化钙所花费的差值。

解：设改进后需要Ca(OH)₂的质量为y。

Ca(OH)₂＋H₂SO₄＝CaSO₄＋2H₂O

74       98

y       100kg×4.9%

74：98=y：100kg×4.9%

解得：y＝3.7kg

则可以节约经费4kg×24.00元/kg－3.7kg×6.00元/kg＝73.8元

答：若要清洗100kg的这种石油产品，需要4千克的NaOH；采用Ca(OH)₂中和这些残余硫酸，每处理100kg这种产品，可以节约经费73.8元。

考点：根据化学反应方程式的计算

点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算，计算时要根据已知条件和化学方程式中的固定质量比，以及质量分数公式进行分析解答，注意代入化学方程式计算的每一个物质的质量，都应是参加反应的纯净物的质量。