科目:初中化学 来源: 题型:
现有某黄铜(铜锌合金,假定其他成分均不与盐酸反应)样品,请从如图中选择适当的实验装置,设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:_ _。
(2)实验要选择的装置是_乙丁戊_(填装置编号)。若产生的气体从左向右流,则接口的顺序为_(填接口字母代号);
(3)细心观察发现:盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分,所不同的是集气瓶的磨砂部分位于_b_。
a.瓶底内壁 b.瓶口边缘
c.瓶颈内壁 d.瓶底外壁
(4)仪器组装好后,在开始实验时,要先_ _。
(5)若实验样品的质量是9.9 g,实验中测定氢气的体积是1.1 L(氢气密度为0.09 g/L),则该黄铜样品中锌的质量分数为_。
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科目:初中化学 来源: 题型:
根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
(1)常温下,铝和氧气发生反应,在铝表面形成致密的氧化铝膜:
_
(2)稀盐酸与氧化铁反应,生成水和氯化铁溶液:
__ __
(3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳:
__
(4)铁粉浸入硫酸铜溶液中,置换出单质铜,生成硫酸亚铁溶液:
__ _
(5)碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体:
__
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科目:初中化学 来源: 题型:
实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸少量浓硫酸,放置一会儿后,可观察到_ _。
(2)98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时,一定要将_ _沿烧杯壁缓慢地注入盛有_ _的烧杯里,并用_ 搅拌,此时若用手轻轻触碰烧杯外壁,有_ _的感觉。
(3)49 g质量分数为20%的稀硫酸与足量锌反应,最多生成氢气的质量是多少?(写出计算过程)
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科目:初中化学 来源: 题型:
为了维持人体正常的生命活动,人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性,根据下表可知,在正常情况下( )
体液 | 唾液 | 胆汁 | 胰液 |
pH | 6.6~7.1 | 7.1~7.3 | 7.5~8.0 |
A.人体的唾液一定呈酸性
B.人体的胆汁一定呈碱性
C.人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色
D.酚酞试液可精确测得以上体液的pH
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科目:初中化学 来源: 题型:
右图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是
A.钠原子核内质子数为11 B.钠为非金属元素
C.钠原子的实际质量为22.99 g D.钠元素的符号是na
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科目:初中化学 来源: 题型:
过氧化钠(Na2O2)固体常温下与二氧化碳发生反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2.现将沾有Na2O2固体的棉花放入如图的烧杯中,先点燃蜡烛,再沿着烧杯壁缓慢倒入适量稀硫酸,使之与杯底的Na2CO3反应,发现蜡烛火焰熄灭,而沾有Na2O2固体的棉花一会儿后燃烧起来.
下列从实验获得的信息中,你认为不正确的是
A.蜡烛熄灭是因为杯底产生的CO2气体隔绝了氧气
B.CO2不支持蜡烛燃烧,但能支持棉花燃烧
C.Na2O2与CO2反应放热,使温度达到棉花的着火点
D.棉花燃烧证明“可燃物、氧气、温度达到着火点”是燃烧必须同时具备的条件
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科目:初中化学 来源: 题型:
镁是叶绿素中唯一的金属元素。植物缺镁时,通常的症状表现为叶片失绿,严重时整片叶干枯。给农作物施加MgSO4和NH4MgPO4(磷酸镁铵)等镁肥,可以促进光合作用,提高抗病能力。
(1)NH4MgPO4中含有______种元素,其相对分子质量是________。
(2)NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是______(精确到0.1%)。
(3)现要配制溶质量分数为2%的MgSO4溶液500 kg进行喷施,需25% MgSO4溶液的质量是___________kg。
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