Question

9．一包NaCl固体，其中混有Na₂CO₃和CaCO₃，为除去杂质，设计如下流程，回答下列问题．

（1）步骤①和步骤③都要用到的仪器是玻璃棒．
（2）步骤①的目的是除去杂质CaCO₃．
（3）写出步骤②发生的化学反应方程式CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）小芳提出步骤②加氯化钙溶液不妥，她的理由是容易引入新的杂质氯化钙．

Answer 1

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：（1）步骤①和步骤③分别是过滤、蒸发操作，都要用到的仪器是玻璃棒．
（2）NaCl固体、Na₂CO₃均易溶于水，CaCO₃难溶于水，步骤①的目的是除去杂质CaCO₃．
（3）步骤②碳酸钠与氯化钙反应生成生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
（4）小芳提出步骤②加氯化钙溶液不妥，她的理由是容易引入新的杂质氯化钙，可加入过量的稀盐酸，再蒸发除去过量的稀盐酸．
故答案为：（1）玻璃棒；（2）除去杂质CaCO₃；（3）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；（4）容易引入新的杂质氯化钙．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．