Question

【题目】中和反应会放热，现用滴管吸取末知浓度的盐酸溶液，逐滴加入盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成如下函数图像。

(1)用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有___________。（填化学式）

(2)验证“中和反应会放热”不能使用氢氧化钠固体和稀盐酸反应，是因为___________。

(3)试根函数图像据，求盐酸溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

__________________________

Answer 1

【答案】 NaCl、NaOH NaOH固体溶于水也会放热，无法证明是中和放热 14.6%

【解析】（1）当溶液处于X点时，PH大于7，说明氢氧化钠过量，所以此时溶液中的溶质是NaCl 和NaOH，所以用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有：NaCl和NaOH；
（2）因为氢氧化钠固体溶于水时也会产生热量，这样就无法说明热量来自于中和反应了，所以不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”；
（3）从图中可知，当pH=7时，表示反应恰好完全，根据反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O中NaOH与HCl的质量关系，可求出溶质HCl的质量。
解：设溶质NaCl的质量为x。
NaOH + HCl == NaCl + H2O
4036.5

40g×20% x

x=7.3g
∴溶液中溶质的质量分数= ×100%=14.6%。