Question

小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加酸碱指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】猜想1：溶液呈碱性，猜想2：溶液呈

 

性；猜想3：溶液呈

 

性
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取该溶液1-2mL，滴入无色酚酞试液，震荡	无色酚酞试液变	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈中性或

【分析与思考】
（1）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
①方案一：取样，加入碳酸钙，若观察到

 

，则所取溶液呈

 

性，有关化学方程式

 

；
②若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若观察到

 

，则所取溶液呈

 

性；若无明显现象，则呈中性．
（2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是

 

（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，直到

 

为止．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的酸 酸的通性

分析：【提出猜想】根据盐酸与氢氧化钠的量分析反应后溶液的酸碱性；
【实验验证】根据酚酞试液在溶液中的变色情况分析溶液的酸碱性；
【分析与思考】
（1）①考虑碳酸钙与稀盐酸的反应；②根据锌与酸的反应现象分析．
（2）溶液中使其呈碱性的离子是氢氧根离子进行分析；

解答：解：
【提出猜想】盐酸与氢氧化钠反应时，当恰好反应时，溶液呈中性，当酸过量时溶液呈酸性，当氢氧化钠过量时溶液呈碱性；
【实验验证】用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡，若无色酚酞试液变红，溶液呈碱性；若无色酚酞试液不变色，溶液呈酸性或中性；
【分析与思考】
（1）①方案一：取样，加入碳酸钙，若观察到产生气泡，则所取溶液呈酸性，有关化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若观察到产生气泡，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
（2）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是OH^-．为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入酚酞溶液，然后逐滴加入稀盐酸，直到溶液无色为止．
故答案为：
【提出猜想】酸、中；
【实验验证】

实验操作	实验现象	结论
用试管取溶液1-2ml，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡	无色酚酞试液变红	溶液呈碱性
	无色酚酞试液不变色	溶液呈酸性或中性

【分析与思考】
（1）①产生气泡，酸，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②产生气泡，酸．
（2）OH^-
，溶液无色．

点评：本题主要对酸碱反应后所得溶液的酸碱性进行探究．解题时主要利用了酸碱的性质进行分析解答．