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    把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热，当反应不再发生时，冷却、称重，得10.7克固体物质，试计算原混合物中氯酸钾的质量．
    分析：根据题意可以知道题中所发生的反应为氯酸钾的分解反应，该反应分解产生了氯化钾和氧气，二氧化锰是这个反应的催化剂，反应前后不变，因此10.7g固体物质中含有二氧化锰和生成的氯化钾，根据质量守恒定律可以求算出氧气的质量，再根据化学方程式由生成氧气的质量可以计算出氯酸钾的质量．
    解答：解：根据质量守恒定律可以知道生成氧气的质量为：15.5g-10.7g=4.8g，
    设原混合物中氯酸钾的质量为x，
    2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑
    245                96
     x                 4.8g
    245
    x
    =
    96
    4.8g

    解得：x=12.25g
    答：原混合物中氯酸钾的质量为12.25g．
    点评：解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．
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    实验序号 ① ② ③ ④
    加入水的总质量/g 5 10 20 25
    剩于固体的质量/g 9.55 7.65 4 4
    （1）原混合物中MnO2的质量为
    4
    4
    g．
    （2）实验③中所得的溶液是
    不饱和
    不饱和
    溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
    （3）求反应生成氧气的质量．

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    实验序号①②③④
    加入水的总质量/g5102025
    剩于固体的质量/g9.557.6544
    （1）原混合物中MnO2的质量为______g．
    （2）实验③中所得的溶液是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
    （3）求反应生成氧气的质量．

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