Question

【题目】某同学用实验测定氢氧化钠溶液是否变质，实验过程如下图所示。

（1）配制上图实验所用的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸________g。

（2）步骤2中最终产生气体_________g。

（3）该氢氧化钠溶液变质的原因为_____________________（用化学方程式表示）。

Answer 1

【答案】 50 4.4 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

【解析】(1). 实验中用7.3%的盐酸溶液250g，设配制该稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为x，7.3%×250g = 36.5%x,x=50g； (2).由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为：50g+200g-245.6g= 4.4g； (3). 氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O