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    （2011?门头沟区）回答下列问题．
    （1）利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，它可以和棉纤维一起编织成防辐射的服装，这是利用了金属的（填序号）．
    A．耐腐蚀性        B．导电性          C．导热性          D．延展性
    （2）工业上冶炼铁原理之一是用一氧化碳还原氧化铁，该反应的化学方程式为．目前世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．其中防止钢铁生锈的一种措施是．
    （3）现有铁和金属R．用以下药品比较两种金属的活动性，应选择（填序号）．请写出该实验中涉及到铁参与反应的化学方程式．
    A．5%的盐酸            B．10%的硫酸              C．5g片状金属R
    D．10g片状金属R        E．10g粉末状金属R         F．10g铁片
    （4）有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界中能以单质形式存在，丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，丁与乙的盐溶液不反应．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是．
    【答案】分析：（1）因为金属具有延展性所以可以制成服装．
    （2）一氧化碳还原氧化铁可生成铁与二氧化碳；防锈一般是控制生锈的条件完成．
    （3）由题中选项可知对比试验要选择等量等同形状的金属才有可比性；
    （4）由反应能否发生和在自然界的存在形式综合分析可知金属活动性顺序．
    解答：解：（1）因为不锈钢板和加工后的金属丝都具有耐腐蚀性、导电性和导热性，而只有将不锈钢加工成柔软的金属丝才具有防辐射作用，所以这是利用金属的延展性．
    故选D．
    （2）一氧化碳还原氧化铁可生成铁与二氧化碳；防锈一般是控制生锈的条件隔绝氧气会减少与水分的接触．
    故答案为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2．刷漆（电镀、涂油等）
    （3）要比较铁和金属R两种金属的活动性，由题中给出的药品可知是利于金属和酸能否反应或金属和酸的反应速率不同来比较，而对比实验必须使用等质量同形状的金属，所以需要的药品是10%的硫酸或5%的盐酸、10 g铁片和10 g片状金属R．
    故答案为：ADF或BDF；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    （4）四种金属中仅甲在自然界中能以单质形式存在，所以甲最不活泼；丙的化合物溶液不能用丁的容器盛放，说明丁比丙活泼；丁与乙的化合物溶液不反应，说明乙比丁活泼．综合分析可知这四种金属的活动性由强到弱的顺序是乙＞丁＞丙＞甲．
    故答案为：乙＞丁＞丙＞甲
    点评：本题既考查了金属的物理性质，又考查了金属活动性顺序及其应用，同时还考查对比试验中的控制变量法．
    练习册系列答案
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    （3）在饱和石灰水中加入生石灰，冷却至原温度，下列各项发生减少的是填序号）．
    A．溶质的质量      B．溶液的pH     C．溶解度  D．溶质质量分数
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    实验准备工作：将四种调料盒编号为A、B、C、D
    （1）取四种白色固体各少量于试管中，加适量水充分振荡．通过实验将B盒贴上写有______的标签
    （2）取A、C、D各少量于试管中，实验记录如下，填齐下表：
    样品
    实验现象
    所加试剂    		ACD
    ______无现象有气泡______
    编号A的调料盒为______
    （3）查阅资料：
    资料1：碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化，转化过程如图所示：
    NaHCO3Na2CO3
    资料2：
    温度
    溶解度
    盐    		10℃20℃30℃40℃
    Na2CO312.5g21.5g39.7g49.0g
    NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g
    （4）依据资料，帮助小芳完成如下实验方案设计来区别NaHCO3和Na2CO3：
    实验方案1：小芳拟定用如图所示装置进行实验，若洁净试管中的物质为碳酸氢钠，小芳观察到的现象有______．

    实验方案2：取两种待检测样品制成20°C的饱和溶液，取两种饱和溶液适量分别于试管中，向试管中通入二氧化碳，______（写出实验现象和对应结论）．
    实验方案3：设计下列实验请填现象和结论
    实验操作实验现象结论

    两个试管各加足量且相等的稀盐酸，
    试管上系的气球里各装入106克 两种白色粉末，同时倒入盐酸中．    		____________

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