实验组次 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
物质 | NaCl | KCl | NH4Cl | NaNO3 | Na2SO4 |
现象 | 继续发生反应生成气体,速度较快 | 继续反应生成气体,速度较慢 | 继续反应生成气体,速度较慢 | 没有很明显可见的现象 | 没有很明显可见的现象 |
分析 (1)判断反应快慢的方法是:比较相同时间内产物生成多少或生成同量的产物所需时间的多少.
(2)根据条件选择含有钠离子的溶液分析;
(3)根据实验现象结合探究目的得出结论.
解答 解:(1)判断反应快慢的方法可以是:比较相同时间内产生气泡的多少,
(2)为了验证Na+在实验中的作用,要以Na+作为实验的唯一变量;所以可以选择1、2、3组实验进行观察;
(3)根据表格现象可知:加快石灰石与硫酸反应是Na+与Cl-共同起作用,Cl-所起的用比Na+大,钙离子对该反应起抑制作用;或加快石灰石与硫酸反应是Na+与Cl-共同起作用,Cl-所起的用比Na+大;或加快石灰石与硫酸反应是Na+与Cl-共同起作用,钙离子对该反应起抑制作用(只答加快石灰石与硫酸反应是Na+与Cl-共同起作用即可);
故答案为:(1)比较相同时间内产生气泡的多少;
(2)1、2、3;
(3)加快石灰石与硫酸反应是Na+与Cl-共同起作用(或Na+与Cl-对加快石灰石
与硫酸反应都起作用);Cl-所起的用比Na+大.
点评 本题属于信息题的考查,难度较大,可以依据题目的信息结合实验的目的进行分析,能够考查学生的分析问题能力、解决问题能力.
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫在氧气中燃烧--集气瓶好做水:吸收放出的热量 | |
B. | 测定空气中氧气含量--量筒中的水:通过水体积变化得到氧气体积 | |
C. | 细铁丝在氧气中燃烧--集气瓶中的水:防止集气瓶炸裂 | |
D. | 探究燃烧的条件--烧杯中的水:加热铜片:隔绝空气 |
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