Question

17．某校课外兴趣小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙含量．甲、乙、丙、丁四位同学取一定量的样品与稀盐酸充分反应，实验测定的数据见下表：（样品的杂质不溶于水，且不与盐酸反应）

	甲同学	乙同学	丙同学	丁同学
所取石灰石样品的质量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入盐酸的质量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固体的质量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

试回答：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）10.0g样品与足量的稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（计算结果精确到小数点后两位）

Answer 1

分析 （1）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为1.0g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
（2）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量，即可计算出生成二氧化碳的质量进行解答．

解答 解：（1）样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{10g-1.0g}{10g}$×100%=90%．
答：样品中碳酸钙的质量分数为90%．
（2）设生成二氧化碳的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
10.0g-1.0g            x
$\frac{100}{10.0g-1.0g}=\frac{44}{x}$
解之得：x=3.96g
答：生成的二氧化碳的质量是3.96g．

点评 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．