【题目】把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示：
物 质 | A | B | C | D |
反应前质量/g | 19.7 | 8.7 | 21.6 | 0.4 |
反应后质量/g | 待测 | 17.4 | 0 | 3.5 |
下列说法正确的是
A.反应后密闭容器中A的质量为19.7g
B.物质C一定是化合物，该反应可能是复分解反应也可能是置换反应
C.反应过程中，物质B和物质D变化的质量比为87∶35
D.若A与C的相对分子质量之比为196∶216，则反应中A和C的化学计量数之比为1∶2
【答案】D
【解析】
B质量增加了属于生成物，且生成了17.4g-8.7g=8.7g；C的质量减少是反应物，参加反应的质量为：21.6g-0=21.6g；D的质量增加属于生成物，且生成了3.5g-0.4g=3.1g；所以A是生成物且生成了21.6g-8.7g-3.1g=9.8g，所以A中的待测值是19.7g+9.8g=29.5g。
根据以上分析可知：
A、反应后密闭容器中A的质量为29.5g，故A错误；
B、根据上面的分析可知该反应属于分解反应，且C是反应物，所以C一定是化合物，故B错误；
C、反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为8.7g：3.1g=87：31，故C错误；
D、参加反应的A与C的质量之比为9.8g：21.6g，若A与C的相对分子质量之比为196：216，则反应中A与C的化学计量数之比为
，故D正确。故选D。
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【题目】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）下列物质中，由离子构成的是_____。（填序号）
A 氯化钠 B 铁 C 氨气 D 硫酸铜
（2）在航天飞机和火箭上用到了稀罕的钪钛合金。钪（
）在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。
①钪属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，其相对原子质量为_____。
②图2所表示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的是_____。
（3）很久之前运载火箭使用联氨
和四氧化二氮气体作为火箭动力，如图是联氨和四氧化二氮反应的微观示意图，请写出其化学反应方程式_____。
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【题目】氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。
（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有四步实验，如图：
①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述不正确的是_____（填字母）。
A 滤纸的边缘要低于漏斗口B 液面不要低于滤纸的边缘
C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
②操作Ⅲ中，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和_____；当观察到蒸发皿内_____时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。
（2）用氯化钠固体配制
质量分数为
的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤A 称量及量取B 计算C 溶解D 装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是_____（填字母）
②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是_____（填字母）。
A 先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码
B 先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠
③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_____。
A 氯化钠固体中含有杂质
B 烧杯未干燥直接用于配制溶液
C 用量筒量取水时采用俯视方法读数
D 称量药品时
砝码放在左盘并移动了
游码
④若用质量分数为
的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水_____
。
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【题目】如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“○”和“●”分别表示不同原子。a、b分别表示反应前和反应后的物质。请回答：
（1）反应后b物质中的“
”属于_____(选填序号)。
A单质 B化合物 C混合物
从微观角度说明你的判断依据是_____；
（2）反应后方框内应再填入1个_____微粒(选填序号)。
A 
B 
C
（3）该反应的类型是_____反应（“化合”或“分解”）。
（4）写出符合该微观示意图的一个具体反应的符号表达式_____。
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【题目】水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。请回答下列有关问题：
（1）请举出你在生活中节约用水的一种做法：_____。
（2）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是：_____（填序号）。
①过滤 ②蒸馏 ③沉淀 ④煮沸
（3）按图所示装置进行实验，一段时间后，理论上A试管中产生的气体与B试管中产生的气体的体积比为_____，该实验过程中发生反应的文字表达式为_____。
（4）从组成角度看：水是由_____组成的。
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【题目】有盐酸和氯化钙的混合溶液200g，向混合溶液中逐滴加入20%的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图。若CaCl2在原混合液中的质量分数为11.1%。求：
（1）A点表示的质量。
（2）反应进行到B点时溶液的溶质质量分数。
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【题目】下列关于乙醇（C2H5OH）说法正确的是（ ）
A.乙醇的相对分子质量是46g
B.乙醇是由碳原子、氢原子、氧原子组成
C.乙醇中碳、氧元素的质量比为3：2
D.等质量的乙醇和乙烯（C2H4）在氧气中完全燃烧时，耗氧量不相同
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【题目】（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室能制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要量取水的体积______ 
。
（2）配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为______（填字母序号）。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是______（填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，先用蒸馏水清洗细口瓶
（4）将
与水混合溶解。装瓶贴标签放置，若装瓶过程中有溶液外溅，不会影响所配制溶液的溶质质量分数，原因是______。
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【题目】下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。该固体从溶液中析出不带结晶水。M、N两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断正确的是( )
①都升温10℃后，M、N点均向右平移
②加水稀释(假设温度都不变)时，M、N点均不会移动
③都降温10℃后， M点沿曲线向左下移，N点向左平移
④蒸发溶剂(假设温度都不变)时，先是M点不动，N点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M、N点都不动
A.①②③B.①③C.②④D.①③④
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