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    用稀盐酸和溶质质量分数为40%的氢氧化钠进行中和反应的实验，将稀盐酸逐滴加入到10.0g氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示（不考虑反应过程中热量散失）：

    （1）当pH=7时，烧杯中的溶质是________。

    （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）____。

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    A. N2 B. NO C. NO2 D. N2O

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    选项

    事实

    解释

    A

    水和过氧化氢有不同的化学性质

    构成物质的分子不同

    B

    自然界中的水有三态变化

    水分子的大小随温度改变而改变

    C

    自然界中，金刚石最硬，但石墨质软

    碳原子排列方式不同

    D

    酸、碱、盐溶液都能导电

    溶液中有自由移动的离子

    A.A B.B C.C D.D

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    A.青蒿素中共含有42个原子

    B.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是15：22：5

    C.青蒿素的相对分子质量为282g

    D.青蒿素中碳元素的质量分数最高

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    A. 铁 B. 氯化钠 C. 二氧化碳 D. 金刚石

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    用下列字母序号填空：

    A 活性炭 B 氧气 C 武德合金 D 铝 E 镁 F 氮气

    ①_________用于吸附水中色素

    ②___________用于粮食保护气

    ③_________是地壳中含量最高的金属

    ④___________用于烟花爆竹

    ⑤_________可用作电路保险丝

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    实验是化学的最高法庭，下列有关实验的叙述符合事实的是

    A.灼烧闻气味能鉴别棉花和羊毛

    B.硝酸铵溶于水后温度升高

    C.有放热现象的反应一定是中和反应

    D.明矾可以区分硬水和软水

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    某化学兴趣小组的同学在学习九年级《化学》下册中的资料卡片“石笋和钟乳石的形成”时，发现难溶于水的碳酸钙当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O═Ca(HCO3)2，联想到实验室中澄清石灰水与二氧化碳反应会生成碳酸钙：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O，对长时间向碱溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质组成产生了浓厚的兴趣。

    （提出问题）一定量CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成是什么？

    （查阅资料）

    （1）通入少量CO2反应的化学方程式为______。

    （2）通入过量CO2，反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。

    （3）碳酸氢盐都是可溶于水的，BaCO3难溶于水。

    （4）碳酸氢钠溶液呈碱性。

    （提出猜想）

    （1）溶质为NaOH和Na2CO3；

    （2）溶质为Na2CO3；

    （3）溶质为______（填化学式）；

    （4）溶质为NaHCO3。

    （设计实验）

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    （1）用玻璃棒蘸取反应后溶液，滴在pH试纸上

    pH=9

    该溶液显 ______ 性

    （2）取反应后溶液少许于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液

    有 ______ 生成

    猜想（4）不成立

    （3）取步骤（2）中的上层清液，滴入稀盐酸

    有气泡冒出

    猜想 ______ 不成立

    （得出结论）猜想（3）成立。

    （讨论交流）

    （1）有同学提出，实验步骤（1）是多余的。你认为该实验设计是否需要？______（填“需要”或“不需要”）。

    （2）同学们又一次把目光投向了教材，发现遇热或压强变小时：Ca(HCO3)2═CaCO3↓+CO2↑+H2O，纷纷提出，干粉灭火器中用NaHCO3灭火的反应原理与之相似，试写出NaHCO3受热分解的化学方程式：______ 。

    （反思应用）向澄清石灰水中不断通入二氧化碳，观察到的现象是______。

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    A.有毒气体均有气味

    B.尼古丁（C10H14N2）中，碳、氢、氧三种元素的质量比为10：14：2

    C.香烟烟雾是一种纯净物

    D.一氧化碳能和血液里的血红蛋白结合而引起中毒

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