工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱.某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分.进行了如下实验:(1)取少量样品于烧杯中.向其中加入过量稀盐酸.观察到有气泡产生.说明样品中含有 .该反应的化学方程式为 .接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液.出现了白色沉淀.甲同学立刻得出结论:样品中还含有氯化钠.乙同学对该结论提出了质疑.认为不一定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：

（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有，该反应的化学方程式为，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学立刻得出结论：样品中还含有氯化钠，乙同学对该结论提出了质疑，认为不一定含有氯化钠，理由是；

（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：

①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤；

②向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；

③向滤渣中加少量水后滴入酚酞，溶液变红．

由此判断，滤渣中的物质是（填化学式）．

（3）根据以上经验，得出的结论正确的是（填序号）

A．样品中无NaCl

B．样品中只有NaOH和Na2CO3

C．样品中无NaOH

D．样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl．

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学习总动员单元复习专项复习期末复习系列答案

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(1)写出氧化钠和水反应的化学方程式：____；

(2)写出过氧化钠和水反应的化学方程式：____；

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：____。

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n（H＋）与n（OH－）的相对大小	溶液的酸碱性
n（H＋）＞n（OH－）	酸性
n（H＋）＝n（OH－）	中性
n（H＋）＜n（OH－）	碱性

据此分析

（1）常温下测得水中pH＝7，可知水中n（H＋） n（OH－）（填“＞”或“＝”或“＜”，下同）。

（2）向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞，现象是，原因是该溶液中n（H＋） n（OH－）。

（3）往上述试管中再滴人适量的硫酸氢钠溶液，溶液颜色褪去，说明硫酸氢钠溶液中n（H＋） n（OH－）。

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