【题目】推理是一种重要的思维方法,以下推理合理的是( )
A. 由同种分子构成的物质一定是纯净物,因此纯净物一定由同种分子构成
B. 溶液中有晶体析出,其溶质质量减小,所以溶质的质量分数一定减小
C. 中和反应有盐和水生成,因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
D. 蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素
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【题目】下图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。下列有关该实验的说法中,正确的是
A. 红磷燃烧的化学方程式为P + O2 P2O5
B. 红磷熄灭后,立刻打开弹簧夹
C. 最终瓶中剩余的气体是纯净的氮气
D. 瓶中液面最终上升至1处,证明空气中O2含量约为1/5体积
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【题目】将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中,充分搅拌后,剩余固体物质与温度的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度随温度升高而增大
B. t1℃时,甲、乙的溶解度均为20g
C. 温度由t2℃降低到t1℃时,甲溶液析出5g固体
D. a,b,c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是:c>a>b
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【题目】(6分)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动:
(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中,观察到的现象如下表所示:
溶液 | 白醋 | 盐酸 | 蔗糖水 | 草木灰水 | 石灰水 |
加入紫薯汁后的颜色 | 红色 | 红色 | 紫色 | 绿色 | 绿色 |
①图1中存放紫薯汁的仪器名称 ;
②据上表推测,紫薯汁能做酸碱指示剂,遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ;
(2)用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度:草木灰水pH>7,属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液,白醋pH (填“>””<”或”=”)7;
(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是 (填“A”“B”或“C”,下同),可能导致北侧溶液pH数值发生改变的错误操作是 。
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【题目】二氧化硅可用于制造分离膜。“膜分离”技术(如图)能使二氧化碳穿过分离膜,而其他气体则不能透过;二氧化碳被氨水吸收生成可用作化肥的碳酸氢铵( NH4CO3)。
(1)“膜分离”技术的原理类似于化学实验中常用的_____操作。
(2)碳酸氢铵属于化肥中的_____肥,其不能与熟石灰混用的原因是_____。
(3)氨水能使无色酚酞试液变红,是因为溶液中含有_____离子(填符号)。
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【题目】如图为登阶梯游戏图,一定条件下甲乙两同学从1号阶梯出发,甲组相邻阶梯能反应可向上攀登;乙组下一阶梯上的物质能一步转换为上一阶梯上的物质,可向上攀登:请回答:
(1)能代替阶梯4上的金属是_____(写化学式,任意写一个)
(2)阶梯上1和2物质反应的化学方程式:_____;
(3)阶梯上6﹣9的物质分别是硫酸钠、二氧化碳、碳酸钠、氢氧化钠中的一种:
①阶梯上9号是_____(写化学式)
②由阶梯7攀登到8时,反应的化学方程式是_____,
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【题目】化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度,将12.8g已生锈的铁片,放入一定浓度的稀盐酸中充分反应,测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如下图所示(假设铁片除有Fe2O3外,不含其他杂质)。
(1)生成氢气的质量为________g;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数为________;
(3)计算该铁片中Fe2O3的质量分数为_______________(写出计算过程)。
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【题目】除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①过滤;②蒸发结晶;③加过量Na2CO3溶液;④加过量NaOH溶液;⑤加过量稀盐酸;⑥加过量BaCl2溶液。
(1)请用以上序号排序_________设计实验,完全除去氯化钠中可溶性杂质。
(2)请解释除去Na2SO4时的反应原理_________(用化学方程式表示)。
(3)过滤后若滤液浑浊,请写出一条可能的原因_________。
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【题目】酱油是中国的传统调味品。酱油中主要含有水、糖类、蛋白质、氯化钠等,富含铁、硒、钙等元素。请用化学用语填空:
(1)酱油中一种微量元素_____。
(2)钙离子_____。
(3)氯化钠中钠元素的化合价_____。
(4)(写出加点部分的化学用语)蛋白质中含有氯元素_____。
(5)一个水分子中含有两个氢原子_____。
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