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【题目】称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示.试回答下列问题:

(1)完全反应后生成BaSO4沉淀g.
(2)A点时,溶液的溶质有
(3)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克?
(4)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?

【答案】
(1)23.3
(2)NaCl和BaCl2
(3)

设BaCl2的质量为x,反应生成的NaCl的质量为y,恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

208   142   233  117

 x  z   23.3g    y

x=20.8g

y=11.7g

z=14.2g

恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是: =142g;


(4)

恰好完全反应时,溶液中NaCl的质量为:11.7g+(32.5g﹣20.8g)=23.4g

恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数 ×100%=9.3%.


【解析】(1)由图示可知,生成沉淀的最大量为23.3g,所以完全反应生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g;
(2)氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,A点时,沉淀还没有达到最大,氯化钡还没有完全反应,所以溶液的溶质有NaCl和BaCl2
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点,需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题.

练习册系列答案
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