【题目】能源与环境已成为人们日益关注的问题。
(1)目前人们利用最多的能源是煤、_______和天然气等化石燃料。
(2)充分燃烧1000 g天然气和煤所产生的CO2和SO2气体的质量如下图所示,根据图示分析,下列说法正确的是_______。
A 煤燃烧产生的气体更易导致酸雨 B 该天然气中不含硫元素
C 煤燃烧对环境影响较小 D 煤和天然气的燃烧都有温室气体产生
(3)人们正在利用和开发其他能源,如太阳能、______、_________等。
(4)写出天然气燃烧的化学方程式_____________。
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【题目】烟道气中含有大量,经“捕捉”可用于生产甲醇等产品。用生产甲醇的微观示意图如下,请回答:
(1)在上述反应涉及的物质中,属于有机物的是________(填化学式)。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取乙的化学方程式是________。 “捕捉”:在高压条件下,将烟道气中的溶解于甲醇,得到的甲醇溶液,加压的目的是________。
(4)用生产甲醇的反应中,当甲、乙的分子个数比为________时,两者恰好完全反应;反应前后,物质的质量总和________(填“相等”或:不相等)。
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【题目】A-H是初中化学常见物质,如图为这些物质的相互转化关系图,其中E为黑色固体,H为一种不溶于水的蓝色固体,其中部分生成物与反应条件已省略。回答下列问题:
(1)F的化学式为_____;
(2)E→C化学方程式为_____;
(3)反应F+G→H的基本反应类型为_____;
(4)反应E→G在生产、生活中对应的一种用途_____。
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【题目】有A、B、C、D四种元素,A元素的原子核内没有中子;B的次外层电子数占电子总数的1∕4;C的阳离子比B的原子多2个电子;D和C具有相同的电子层,D—的离子结构与氩原子结构相同。
(1)A元素的符号_______________;
(2)B原子的结构示意图_______________;
(3)C+的符号__________________;
(4)D—的结构示意图__________________________。
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【题目】归纳与演绎是重要的科学方法,也是常用的化学学习方法。
(1)我们已经学过实验室制取O2、CO2两种气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点____________(填序号)。
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
(2)化学上可以通过多种反应得到NH3(极易溶于水,密度比空气小),例如:
①2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3(固)NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO(固)+NH3·H2O(浓)=NH3↑+Ca(OH)2
我将选择反应______(只写一个,填序号)作为实验室制取NH3的反应原理,我需要用下列仪器中的______(填序号)来装配NH3发生装置,我采用的收集方法是______。我选择的制取装置还可用来制取_____,其反应的化学方程式是______。
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【题目】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,根据该溶解度曲线获得的信息正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,甲和乙的溶液中溶质质量分数相等
C.相同质量甲、乙两种物质的饱和溶液由t2℃降到t1℃时,析出晶体较多的是甲
D.乙中含有少量甲时,可用冷却热饱和溶液法提纯乙
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科,实验是科学探究的重要手段。
(1)写出标号②的仪器名称_____。
(2)若学校实验室对你开放,请从图中选择合适的装置,制取一种能灭火的气体,你选择的发生装置和收集装置分别是_____ (填序号),请写出实验室制取该气体的方程式_____。用A装置制氧气时,需要在试管口放一团棉花的原因是_____。
(3)图F为某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。当用排水法收集氢气时,具体的操作方法是_____。
(4)氨气(NH3 )是一种无色,有刺激性气味,极易溶于水,密度比空气小的气体。小娟同学用加热熟石灰和氯化铵(均为固体) 的方法来制取氨气,小娟同学应选择制取氨气的发生装置和收集装置分别是_____。
(5)取26 g 黄铜(铜锌合金)于装置B 中,向其中加入100 g足量的稀硫酸,充分反应后,B 中固液混合物的质量为125.8g,请计算黄铜中锌的质量分数_______。
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【题目】人类的日常生产、生活都离不开水。
(1)化学课上同学们分组研究水的净化及组成(装置如图)。其中一组同学用自制简易净水器(图②所示)净化池塘水,其中活性炭的作用是_________,净化后的池塘水与矿泉水、蒸馏水、自来水四种水中属于纯净物的是_________。
(2)实验③中通电一段时间后,试管a、试管b中气体的体积比约为__________,试管b中气体的气体是______(填写化学式),反应的化学式表达式为_______。
(3)下图为电解水的微观示意图,由此可知:化学反应前后原子的__________、______和质量不变。
(4)从微观角度分析,实验①和③两个变化中最本质的区别是___________。
(5)能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是________(填序号)。
A氢气在氧气中燃烧 B氢气在氯气中燃烧
C水的净化 D水的电解
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【题目】某小组对H2O2溶液制氧气进行了如下探究:
(1)实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2的反应符号表达式为 ,属于 反应(填基本反应类型)。
【探究一】:探究催化剂对H2O2分解速率的影响(实验中催化剂均为0.4g,H2O2浓度均为10%,以收集10mL气体为准)该小组采用了如下图所示装置进行实验,具体数据如下表:
催化剂种类 | 气体产生速率(mL/s) |
MnO2 | 0.03 |
CuO | 0.07 |
活性炭 | 0.12 |
(2)写出有标号仪器的名称:① ;② 。
(3)检查A装置气密性的方法是夹住右侧导气管,打开①的两个活塞,向其中加水,若 ,则气密性良好。
(4)C装置应该选择 ,理由是 。
(5)原装置中的空气对实验结果有没有影响? ;
(6)分析表格中数据,可以得出相同条件下表中催化剂的催化效果依次为 。
(7)为完成此探究,需要测定的数据有 。
【探究二】:探究H2O2溶液浓度对分解速率的影响(水浴温度控制在21℃,MnO2均为0.5g,H2O2溶液均为5mL,三颈瓶容积为250mL)该小组采用了如图所示装置进行实验,并依据数字传感器数据绘制如下图像:
(8)实验中,恒压漏斗的作用是 ;
(9)图1说明H2O2溶液浓度越高,反应速率越 (填“快”或“慢”),以10%H2O2溶液为例,三颈瓶内气压由高缓慢降低的原因是 ;
(10)图2说明从温度看,H2O2溶液浓度越高,反应越 (填“剧烈”或“平稳”)
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