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    硫酸、氢氧化钾、氯化钠是重要的化工原料，也是实验室常见的试剂。

    （1）下列关于硫酸的说法不正确的是_____。

    A 浓硫酸是粘稠、油状的液体

    B 稀硫酸可用于铁制品除锈

    C 浓硫酸滴到白纸上，使纸变黑

    D 浓硫酸敞口放置，质量分数变大

    写出上述选项中涉及到的化学方程式_____。

    （2）氢氧化钾的化学性质和氢氧化钠相似。小兰在实验室内发现一瓶敞口久置的氢氧化钾溶液，她取出一部分，滴入稀盐酸后有气泡生成，请写出与发生此现象有关的两个化学方程式_____。

    （3）从海水中晒出的粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。为了除去杂质，有如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。

    ①加入Na2CO3溶液的目的是什么_____？

    ②这个过程中发生的复分解反应一共有几个_____？

    ③最终所得的氯化钠的质量和原来粗盐中含有的氯化钠的质量相比，有什么变化_____？

    （4）小明在家里发现了一瓶食盐水，小明想测量这瓶食盐水中氯化钠的质量分数，取130g食盐水，加入足量硝酸银溶液，充分反应后，生成2.87g白色沉淀。求食盐水中氯化钠的质量分数_____。

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    下列四个图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

    A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液

    B.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物

    C.向FeCl3和HNO3的混合溶液中加入NaOH溶液

    D.向硫酸铜溶液中加入铝

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    科目：初中化学 来源：2018年宁夏石嘴山市平罗县中考一模化学试卷 题型：实验题

    根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题．

    （1）写出标号仪器①的名称：________；

    （2）实验室选择装置A用高锰酸钾制取氧气时，你认为A装置存在的问题是________，选择收集装置应依据氧气________的性质，该反应的化学方程式是_______；

    （3）通常情况下，SO2是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易溶于水且水溶液显酸性．实验室里，用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取SO2．实验室制取SO2选择的发生装置是______（填字母），若选择F装置收集SO2，气体应该从_____口（填“a”或“b”）进入，实验结束后剩余的SO2气体用氢氧化钠溶液吸收，吸收的目的是_______．

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    侯氏制碱法制得的纯碱样品中常含有少量氯化钠，为测定一份纯碱样品中碳酸钠的含量（假设样品只有碳酸钠和氯化钠组成），做如下实验：

    （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_____；

    （2）根据已知条件列出实验①中参加反应的碳酸钠质量（x）的比例式_____；

    （3）样品中碳酸钠的含量为_____；

    （4）两次实验消耗的氯化钡溶液的质量最简比为_____；

    （5）若实验所用的氯化钡溶液是在其浓溶液中加入200g水稀释而来的，则稀释前溶液的浓度为_____；

    （6）实验结束后，向滤液b中加入14.4g水，所得溶液中溶质的质量分数为_____。

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