Question

（1）写出下列转化的化学方程式（注：每种转化关系写一个方程式，方程式不得重复）
①

 

②

 

③

 

④

 

（2）写出除去下列物质中所含少量杂质的化学方程式（括号内为杂质）
①CO （CO₂）

 

②KCl （KClO₃）

 

③CaO（CaCO₃）

 

④CO₂ （CO）

 

．

Answer 1

考点：物质的相互转化和制备,物质除杂或净化的探究,二氧化碳的化学性质,一氧化碳的化学性质,盐的化学性质,碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：物质的制备,物质的分离、除杂、提纯与共存问题

分析：（1）根据反应物和产物书写化学方程式；
（2）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答：解：（1）①碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO

高温  .

2Cu+CO₂；
②在氧气不足时，碳与氧气反应生成一氧化碳，化学方程式为：2C+O₂（不足）

点燃  .

2CO；
③碳与二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为：CO₂+C

高温  .

2CO；
④一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：2CO+O2

点燃  .

2CO₂；
（2）①CO₂能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
②依据氯酸钾加热会分解生成氯化钾和氧气，而氯化钾不能，所以可采用加热的方法除掉氯酸钾（不要放二氧化锰），反应的化学方程式为：2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑；
③碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；反应的化学方程式为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；
④一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；反应的化学方程式为：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．
故答案为：（1）①C+2CuO

高温  .

2Cu+CO₂；
②2C+O₂（不足）

点燃  .

2CO；
③CO₂+C

高温  .

2CO；
④2CO+O2

点燃  .

2CO₂；
（2）①CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
②2KClO₃

△   .

2KCl+3O₂↑；
③CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；
④CO+CuO

△   .

Cu+CO₂．

点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．