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(2002?云南)已知铜跟浓硫酸在加热时可发生反应生成硫酸铜.甲、乙两位同学分别设计了由铜制取硫酸铜的方案:
甲方案:Cu+2H2SO4(浓)
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
乙方案:采用Cu
CuO
CuSO4的反应过程
试回答:
(1)写出乙方案中有关的化学反应方程式.
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
;     ②
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(2)从保护环境和节约原料的角度看,你认为哪种方案较合理?请简述理由.
分析:(1)根据铜、氧化铜的化学性质,判断由铜生成氧化铜及由氧化铜转化为硫酸铜所发生的反应,写出反应的化学方程式;
(2)从保护环境和节约原料的角度看,即要求对反应生成物是否污染空气进行判断,还需要对反应中所耗反应物进行量的对比;根据反应的化学方程式,不难判断甲方案中二氧化硫会污染空气,而通过对比反应中硫酸铜与硫酸的质量关系,则是判断所耗原料量的关键.
解答:解:(1)由铜转化为氧化铜,可采取在空气中对铜进行加热,铜与氧气化合则可生成氧化铜,反应的化学方程式为2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO;
氧化铜可与稀硫酸发生反应,反应生成硫酸铜和水,反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;
(2)甲方案中放出的有毒气体二氧化硫会造成对空气的污染,因此,从保护环境的角度来看,甲方案就不够合理;根据生成硫酸铜反应的化学方程式可以看到,生成相同物质的量的硫酸铜,消耗硫酸的物质的量甲方案也是乙方案有两倍,因此从节约原料的角度来看,甲方案也不够合理.
故答案为:
(1)①2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO;②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
(2)乙方案较合理.用甲方案会产生污染环境的SO2气体,且制取等量的CuSO4时,甲方案消耗的H2SO4是乙方案的两倍.
点评:本题既考查了物质的性质、化学方程式的书写,还对反应的化学方程式所反映出的物质的质量关系进行“隐性”考查,解答时要注意审题.
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