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    9．下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（　　）
    A．FeSO4  NaCl   AgNO3B．Na2SO4   Mg（NO3）2   ZnCl2
    C．K2SO4   Na2CO3  BaCl2D．NaOH   CuCl2  NH4Cl

    分析 pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．

    解答 解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+．
    A、AgNO3和NaCl在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的氯化银沉淀，不能共存，FeSO4溶于水呈浅绿色，故选项错误；
    B、三者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故选项正确；
    C、Na2CO3 与H+．能生成二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误．
    D、NaOH中的氢氧根离子和和H+在溶液中能结合生成水，不能大量共存，故选项错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色．

    练习册系列答案
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    20．科技人员研制出自动灭火砖，砖里压入了一定量的二氧化碳．这种砖砌成的房屋发生火灾时，在高温烘烧下，砖会裂开并喷出二氧化碳，从而扑灭火焰．自动灭火陶瓷砖的灭火原理是（　　）
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    17．模拟酸雨形成的流程如下图所示．硫单质在A中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体B；通常情况下C为无色液体，B、C、D是氧化物；E、F和X都是酸，G是白色沉淀．

    试填空．
    （1）E为：H2SO3，F为：H2SO4，G为：BaSO4．
    （2）反应①的化学方程式为：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
    （3）反应④的化学方程式为：SO3+H2O═H2SO4．
    （4）反应⑥的化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

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    【提出问题】这包食盐的主要成分是什么？
    【查阅资料】工业用盐的主要成分是亚硝酸钠（NaNO2），它是一种白色固体，外观与味道和食盐很相似．亚硝酸钠溶液能与硝酸银溶液反应生成一种淡黄色沉淀亚硝酸银（AgNO2），亚硝酸银能被稀硝酸溶解．
    【猜想与假设】小明父亲认为：这包食盐的主要成分只有亚硝酸钠．
    小明母亲认为：这包食盐的主要成分只有氯化钠．
    小明认为：这包食盐的主要成分氯化钠和亚硝酸钠．
    【设计实验验证】小明的父亲笑着说：“我来尝一尝就知道了”马上遭到小明的否定，理由是：在实验室不能品尝药品的味道，氯化钠和亚硝酸钠味道相似．
    小明母亲的实验方案为：取少量食盐样品配成溶液，向其中加入适量硝酸银溶液，观察现象．然后再向其中加入足量的稀硝酸，继续观察现象．
    【现象与结论】
    如果生成淡黄色沉淀，沉淀溶解则小明的父亲猜想正硧．
    如果生成白色沉淀，沉淀不溶解则小明的母亲猜想正硧．
    如果生成沉淀，沉淀部分溶解则小明的猜想正硧．

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    14．下列关于离子检验的说法中，正确的是（　　）
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    C．某无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42-离子
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