【题目】水和溶液对人类的生产。生活具有重要意义。
(1)使用硬水会给生活带来许多麻烦,如_____ (写出一点即可);生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,实验室中则用_____的方法降低水的硬度。
(2)水是重要的氧化物,电解水实验说明水是由_____组成,水通电分解的过程中一定不变的微粒是_____。
(3)配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时,可用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液和水配制,若量取溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时俯视读数,其他操作均正确,则配制的溶液中溶质质量分数_____3%(填“>”、“<”、“=”)。
(4)如图为甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。请根据图示回答:①t2℃时,向盛有50g水的烧杯中加入20g甲物质,充分溶解后,所得溶液质量为_____g,将烧杯中物质升温到t3℃时,所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____。
②t3℃时,把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序为_____;
【答案】蒸汽锅炉结垢,易引发爆炸蒸馏氢、氧两种元素氢原子和氧原子 。>652:7 。丙>乙>甲 ;
【解析】
(1)生活上使用硬水,加热时就会产生大量的水垢;洗衣服时会用的洗涤剂比较多,蒸汽锅炉结垢,易引发爆炸等;软化硬水的方法很多,如药剂软化法和离子交换法等方法,生活中通过煮沸降低水的硬度。实验室常用蒸馏的方法来降低水的硬度;
(2)在电解水时,在电源的正极产生的氧气,负极产生氢气,该实验说明水是由氢、氧两种元素组成的组成的,水通电分解过程中,水分子变成了氢分子和氧分子,氢原子和氧原子没有发生变化,所以,改变的微粒是分子;不变的微粒是原子;
(3)量取溶质时是俯视读数,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的溶液的体积偏小,则使溶质质量分数偏大;
(4)①t2℃时,甲的溶解度是30g,因此向20g甲物质中加入50g水,充分溶解后,所得溶液质量=15g+50g=65g;将其升高到t3℃时,剩余的固体全部溶解,水没有变化,因此所得溶液中溶质和溶液质量比=20g:70g=2:7;②t3℃时,把等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液质量由大到小的顺序为丙>乙>甲,因为在该温度下溶解度的大小关系是甲>乙>丙。
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【题目】水在一定条件下可以发生化学反应。
化学方程式:2H2O2H2↑+O2↑。根据所给信息,请回答下列问题:
(1)实验中,产生气体的体积之比约为____。
(2)当水分子分解时,生成氢原子和____,每两个氢原子结合成一个____,每______结合成一个氧分子。
(3)在通电条件下,每2份质量的水完全分解,生成____份质量的氢气。
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【题目】用红磷燃烧测定空气中氧气含量(装置如图)。
(1)红磷燃烧的化学方程式 ____________________;
(2)实验中要用过量的红磷,目的是 _________________;
(3)造成实验结果出现明显偏差的原因有 _________(填序号).
A.装置漏气 B.红磷较多 C.没有冷却就打开弹簧夹 D.燃着的红磷缓慢的伸入集气瓶
(4)由实验可得出的结论是 _____________。
(5)若将红磷换成硫粉,该实验能否获得成功?理由是 _________。
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【题目】某同学用如图所示的装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是( )
A. 该实验装置应增加尾气处理装置
B. 加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C. NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D. 反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物,可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
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【题目】“绿色化学”要求从根本上清除污染.它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿 色化”、“产物的绿色化”等内容.其中“化学反应的绿色化”要求原料物质中的所有 原子完全被利用且全部转入期望的产品中.下列符合“化学反应的绿色化”的是
A. 以氧化镁为原料制取 MgCl2
B. 实验室制取二氧化碳气体
C. 工业上生成乙醛:2C2H4+O22C2H4O
D. 以铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜
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【题目】下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )
A. 测定空气里氧气的含量 B.
检查装置的气密性
C. 验证质量守恒定律 D.
证明CO2密度比空气的大
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【题目】如图表示向一定量稀盐酸中加入碳酸钙时有关质量的变化关系,则纵坐标不能表示
A. 消耗盐酸的质量 B. 氯化钙的质量
C. 水的质量 D. 二氧化碳的质量
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【题目】亮亮同学利用图中装置模拟粉尘爆炸实验,操作如下:在小塑料筒里放入干燥的面粉,点燃蜡烛,用塑料盖盖住金属筒,打气筒压入大量空气,不久便会听到砰的一声,爆炸的气浪将金属筒上的塑料盖掀起。该实验中的面粉属于_____,鼓入空气的作用是_____。实验中发生爆炸,除了 需具备燃烧的三个条件外,同时还必须发生在_________。
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【题目】金属材料的生产和使用是人类社会文明和进步的重要标志。
(1)下列生活用品,主要是由金属材料制成的是________
(2)制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料。
①在汽车电路中,经常用铜作导线,这是利用了铜的________性。
②车体多用钢材制造,其表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与________接触而生锈。
③下列物质不属于合金的是________(填序号)
A.青铜 B.硬铝 C.生铁 D.水银
(3)图是某兴趣小组改进的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。
①由B装置中产生的现象明判断反应是否开始发生。则B中的试剂是________(填名称).
②为检验反应后有铁生成,进行如下实验:取反应后的少量固体放入稀硫酸中,观察到有气泡冒出,写出该反应的化学方程式________。
③C装置的作用是________。
(4)向硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一些镁粉,充分反应后过滤,得到固体和滤液。将过滤得到的固体放入稀硫酸中有气体产生,则固体中一定含有________,滤液中(水除外)一定不含有________。
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