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    【题目】实验室现要配制100g10%的氯化钠溶液，请回答：

    (1)经计算，需要___g氯化钠固体。称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的___(填字母)。

    (2)下列仪器中，量取水时需要用到d和___(填字母)，溶解时需要用到a和___(填字母)。

    a．烧杯 b．10mL量筒 c．100mL量筒 d．滴管 e．玻璃棒 f．药匙 g．蒸发皿

    (3)取上述溶液10g配制成5%的NaCl溶液，则加水的质量应___10g(填：大于、小于或等于)。

    【答案】10 B c e 等于

    【解析】

    (1)溶质的质量＝100g×10%＝10g；10g+23.1g﹣30g＝3.1g，则天平上的游码位置应是如图的B；故填：10；B

    (2)需要水的质量为：100g﹣10g＝90，体积合90mL，选择100mL的量筒；溶解时需要用到烧杯和玻璃棒；故填：c；e

    (3)设需要加水的质量为x，则：10g×10%＝(10g+x)×5% ； x＝10g

    故填：等于

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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示：

    注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl

    请根据相关信息完成下列计算：

    （1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为_____g；

    （2）在粗盐中氯化镁的质量分数；_____

    （3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。_____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，蒸干35g硝酸钾饱和溶液，得到10g硝酸钾，该温度时硝酸钾的溶解度为__克，一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中(见图甲)，温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生了如图乙所示的变化．

    由此推测出温度的改变方式是___(填“升温”“降温”)，同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体___(填“增多”“减少”)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像能正确反映其对应关系的是

    A. ①表示向NaOH溶液中不断加水稀释

    B. ②表示水电解生成氢气与氧气的质量关系

    C. ③表示用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

    D. ④表示分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：

    (1)t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为 _________。

    (2)t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t l℃时变为不饱和溶液的是________。

    (3)当A中含有少量的B，可采用____________(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。

    (4)t3℃时，若用A、B两物质各50g配成饱和溶液，则所需加水的质量A_______B(填“＞”、“＜”、“＝”)。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈(Fe2O3)，如图是动物饲料硫酸亚铁的生产工艺：

    查阅资料：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

    回答下列问题：

    (1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe＝3FeSO4外，还有__、__。

    (2)操作A所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和__。

    (3)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是__(只写一种)。

    (4)已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表

    温度/℃

    0

    10

    30

    40

    50

    60

    64

    70

    80

    90

    溶解度/g

    15.6

    20.5

    33.0

    40.4

    48.8

    55.0

    55.3

    50.6

    43.7

    37.2

    析出晶体

    FeSO47H2O

    FeSO44H2O

    FeSO4H2O

    根据上表，硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)冷却结晶温度最高不超过__℃．则操作B的步骤是：将滤液M在氮气环境中__、冷却结晶、过滤，即可得晶体，其中氮气的作用是__。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能达到目的是（　　）

    A. 探究铁锈蚀的条件B. 探究燃烧的条件

    C. 测定空气中氧气含量D. 探究分子运动

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）为了减少雾霾、大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中 CO、 NOx及 CxHy)的排放意义重大。机动车尾气污染物的含量与“空/燃比” (空气与燃油气的体积比)的变化关系如图:

    ①利用氨气可将汽车尾气中的氮氧化物(NOx)在一定条件下转化为对空气无污染的物质。请将该反应的化学方程式补充完整:4xNH3+6NOx====(2x +3)N2+________。

    ②随“空/燃比”增大，CO和CxHy的 含量减少的原因是___________________________。

    (2)有一固体物质可能含有碳酸钾、氧化铜、氯化钠、氯化铁中的一种或几种。现需要对此物质成分进行检测。甲同学向固体中加入足量的水，形成无色溶液A;取少量溶液A于试管中，加入几滴酚酞溶液，溶液变红色

    ①这一固体中可能有的物质是________________ (写化学式)。

    ②设计实验进一步确定混合物组成，取少量A溶液，依次用到的试剂是__________。(写化学式)

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数，探究过程如下：

    ①连接实验装置并检查装置气密性。

    ②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注：样品中的杂质不参加反应

    ③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量为1.4g

    ④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数

    甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；

    乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；

    丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09gL－1。

    回答下列问题：

    (1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是___。

    (2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。

    (3)根据实验测定的数据，上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。

    (4)化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。

    A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水

    B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气

    C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积

    【答案】（1）；使样品中的锌完全反应；（2）过滤；（3）乙；（4）AC；

    【解析】

    试题（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气，氢气后面标上上升符号；实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是使样品中的锌完全反应；（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸锌溶液的铜，再进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可；（3）根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数，而题中没有告知；（4）由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气多，再就是数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积，计算的结果就偏大；

    考点：金属的化学性质；化学方程式；实验误差分析；

    点评：熟记金属活动性顺序表，知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气，而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气；化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比，而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数；本题容易出错的地方是对实验结果的评价，要知道锌与硫酸反应放出热量，会造成相应的误差，必须冷却到室温才能进行观察和计算。

    【题型】实验题
    【结束】
    30

    【题目】用1000t含氧化铁80％的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96％的生铁的质量是多少？

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