Question

（2013?泰州一模）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系．

请回答：
（1）操作Ⅰ的名称为：

过滤

；
（2）A物质中所含阳离子的符号为

Ca²⁺

，物质C的化学式为

CO₂

；
（3）反应①的化学方程式为

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

，该反应为

放热

（填“吸热”或“放热”）反应；
（4）若I是红褐色沉淀，请写出G 与F 反应的化学方程式：

3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl

．

Answer 1

分析：本题的突破口为：A为大理石的主要成分，所以A为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以D为氧化钙，无色气体C为二氧化碳，D与足量的水反应生成了E，所以可以判断E为氢氧化钙，氢氧化钙可以和碳酸钠溶液反应生成F溶液，所以可以判断F为氢氧化钠溶液；B为氧化物，可以和稀盐酸反应生成有色溶液G，所以可以为氧化铜或氧化铁，那么G就可以是氯化铜或氯化铁溶液，所以I为氢氧化铜或氢氧化铁，至此各物质均已鉴定完毕，代入验证符合题意，可以据此答题．

解答：解：A为大理石的主要成分，所以A为碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以D为氧化钙，无色气体C为二氧化碳，D与足量的水反应生成了E，所以可以判断E为氢氧化钙，氢氧化钙可以和碳酸钠溶液反应生成F溶液，所以可以判断F为氢氧化钠溶液；B为氧化物，可以和稀盐酸反应生成有色溶液G，所以可以为氧化铜或氧化铁，那么G就可以是氯化铜或氯化铁溶液，所以I为氢氧化铜或氢氧化铁
（1）由上述分析可知E为石灰水，石灰水和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，固体与液体分离用过滤操作．
（2）由上述分析可知A为碳酸钙，阳离子为钙离子，符号为Ca²⁺，无色气体C为二氧化碳，化学式为CO₂；
（3）反应①是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H₂O=Ca （OH）₂，该反应放出大量的热．
（4）I是红褐色沉淀，故I为Fe（OH）3，F为氢氧化钠溶液，因此G为氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl
故答案为：（1）过滤
（2）Ca²⁺     CO₂；
（3）CaO+H₂O=Ca （OH）₂      放热
（4）3NaOH+FeCl₃=Fe（OH）₃↓+3NaCl

点评：本题为框图式推断题，解题关键是找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果．