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    精英家教网配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
    （1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为
     
    g，水的体积为
     
    mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
    （2）配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及
     
    ．配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
     
    （写化学方程式）．
    （3）用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示：
    ①要得到此变化曲线，所进行的操作是
     
    （填字母）．
    A．将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中
    B．将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中
    ②b点对应的溶液中的溶质为
     
    （写化学式）．
    （4）恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数
     
    ．
    分析：（1）利用一定量溶液的质量分数，可计算溶液中溶质质量与配制该溶液所需要水的体积；
    （2）根据配制该氢氧化钠溶液过程计算-称量-溶解中所需要使用的仪器，判断未写出的仪器；根据氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的性质，解释密封保存氢氧化钠溶液的原因；
    （3）①曲线所示，反应后溶液的酸碱度逐渐增大，利用硫酸溶液酸碱度小于7而氢氧化钠溶液酸碱度大于7，判断所进行的与图示对应的操作；
    ②根据b的溶液的酸碱度判断两溶液的反应情况，判断溶液中溶质；
    （4）根据反应的化学方程式，由恰好完全反应消耗氢氧化钠的质量，计算所消耗25g硫酸溶液中硫酸的质量，求得该硫酸溶液中溶质的质量分数．
    解答：解：
    （1）配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量=200g×4%=8g，需要水的质量=200g-8g=192g合192mL；
    （2）量取水时需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管，溶解时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，因此缺少胶头滴管；氢氧化钠能吸收空气中二氧化碳而生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
    （3）①曲线所示，反应后溶液的酸碱度逐渐增大，说明此实验是把氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸溶液中，而使溶液的酸碱度逐渐增大；故为B；
    ②b点溶液酸碱度大于7，说明滴加的氢氧化钠过量，因此溶液为硫酸钠与氢氧化钠的混合溶液，其溶质为Na2SO4 、NaOH；
    （4）20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中所含量氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g
    设反应消耗硫酸的质量为x
    H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
    98     80
    x      0.8g
    98
    x
    =
    80
    0.8g
      x=0.98g
    该硫酸溶液中溶质的质量分数=
    0.98g
    25g
    ×100%=3.92%
    故答案为：
    （1）8；192；（2）胶头滴管；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（3）①B；②Na2SO4 、NaOH；（4）3.92%．
    点评：酸碱中和可改变溶液的酸碱度，向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的酸碱度逐渐变大至等于7，滴加过量则大于7；向碱溶液中滴加酸时，溶液酸碱度逐渐减小至等于7，酸过量量小于7．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    25、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．配制步骤为：
    （1）计算：需氢氧化钠固体
    40
    g，水
    960
    mL（水的密度是1g/cm3）．
    （2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在
    左
    盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“∨”表示选用）：
    砝码/g 100 50   20   20    10   5
    打“V”表示选用        

    并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项
    B
    （填字母）

    （3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用
    玻璃棒
    搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
    （4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    22、实验室欲配制1 000 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题；
    （1）配制步骤
    ①计算：需氢氧化钠固体
    40
    g，水
    960
    mL（水的密度是1 g/cm3）．
    ②称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在
    左盘
    盘．
    ③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
    ④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．
    请在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息．
    （2）在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是（
    D
    ）
    ①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯．
    A．①②③④⑤；B．只有①②④⑤；C．只有①②⑧；D．只有②③④⑤
    （3）若老师提供的药品有500 g 8%的氢氧化钠溶液，500 g1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种：
    500g8%的氢氧化钠溶液和500g水
    ．（只要说明配制时所需的各种药品及用量即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    35、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．配置步骤为：
    （1）计算：需氢氧化钠固体
    40
    g，水
    960
    mL（水的密度是1g/cm3）．
    （2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在
    左
    盘（填“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用），
    砝码/g 100 50 20 20 10 5
    打“√”表示选用            
    并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项
    B
    （填字母）

    （3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用
    玻璃棒
    搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温．
    （4）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    15、某化学课外兴趣小组，开展了以下两项活动：
    （1）第一组探究空气中氧气的含量．他们设计了如右图的装置，研究空气中所含氧气的体积，用一个50mL量筒倒扣在水中，使量筒内外液面均位于40mL处．量筒内浮着一个铜制的小船，船中放有足量白磷．现把浓硫酸缓缓倒入水中并搅拌．一会儿，白磷发生自燃，量筒内液面上升，向水槽内加水，至水槽与量筒内液面相平，读出读数．
    ①加入浓硫酸的的目的是
    浓硫酸溶于水放热，使温度达到白磷的着火点以上
    ；
    ②放白磷的小船用铜做的原因是
    铜导热性好且化学性质稳定
    ；
    ③最终，液面大约位于量筒刻度
    32mL
    处；
    ④为何要向水槽内加水至内外液面相平
    使气体内外压强相等，从而测得的气体体积更精确
    ；
    ⑤试评价该兴趣小组的设计在选用仪器上有何缺陷
    量筒不能用作反应容器
    ．
    （2）配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某硫酸溶液的溶质质量分数．
    ①配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为
    8
    g，水的体积为
    192
    mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
    ②配制氢氧化钠溶液时，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒
    及
    胶头滴管
    ．配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是：
    CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
    （写化学方程式）．
    ③用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应，
    实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示：
    I、要得到此变化曲线，所进行的操作是
    B
    （填字母）．
    A、将硫酸溶液滴加到氢氧化钠溶液中    B、将氢氧化钠溶液滴加到硫酸溶液中
    II、b点对应的溶液中的溶质为
    Na2SO4和NaOH
    （写化学式）．
    ④恰好完全反应时，消耗20g氢氧化钠溶液和25g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液中溶质的质量分数（请写出计算过程）
    3.92%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．配制步骤为：
    （1）计算：需氢氧化钠固体
    40
    40
    g，水
    960
    960
    mL（水的密度是1g/cm3）．
    （2）称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在
    左
    左
    盘（填：“左”或“右”），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打“√”表示选用）：
    砝码/g 100 50 20 20 10 5
    打“√”表示选用
    并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项
    B
    B
    （填字母）

    （3）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用
    玻璃棒
    玻璃棒
    搅拌，使氢氧化钠全部溶解．
    （4）存放：等氢氧化钠溶液冷却后，把其转移到玻璃试剂瓶中，贴上标签．存放时塞紧瓶子的塞子要选择
    胶塞
    胶塞
     （填“玻璃塞”或“胶塞”）
    （5）假如在该实验中，你配制的氢氧化钠溶液质量分数小于4%，请分析一个造成小于4%的可能因素：
    称量时氢氧化钠和砝码放反了，左码右物（合理均可）
    称量时氢氧化钠和砝码放反了，左码右物（合理均可）
    ．

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